金礦提金時(shí)，用NaCN溶液浸取金生成Na[Au（CN）2]，再用鋅置換出金，產(chǎn)生含氰廢水、廢氣需處理后排放。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：氫氰酸（HCN）有毒，易揮發(fā)，25℃時(shí)Ka（HCN）=6.25×10-10
（1）[Au（CN）2]-存在兩步電離平衡，其第一步電離方程式為 [Au（CN）2]+?[Au（CN）]2++CN-[Au（CN）2]+?[Au（CN）]2++CN-。
（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液的操作是 NaCN水解溶液性顯堿性，氫氧化鈉抑制NaCN的水解NaCN水解溶液性顯堿性，氫氧化鈉抑制NaCN的水解。
（3）Cu2+可做H2O2氧化廢水中CN-的催化劑，氧化過(guò)程中總氰化物（CN-、HCN等）去除率隨溶液初始pH變化如圖一所示。
①在酸性條件下，H2O2也能氧化CN-，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是 2H++5H2O2+2CN-=N2↑+2CO2↑+6H2O2H++5H2O2+2CN-=N2↑+2CO2↑+6H2O（用離子方程式表示）。
②當(dāng)溶液初始pH＞10時(shí)，總氰化物去除率下降的原因可能是 隨著pH升高，c（OH-）逐漸增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2，催化效率降低隨著pH升高，c（OH-）逐漸增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2，催化效率降低。
（4）利用反應(yīng)HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）ΔH＞0處理廢氣中HCN。將物質(zhì)的量均為1mol的HCN和H2O混合氣體通入400mL密閉容器中發(fā)反應(yīng)，HCN的去除率隨溫度的變化曲線如圖二所示。處理HCN時(shí)最適宜的溫度為 200℃200℃，此溫度下反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)平衡，這段時(shí)間的反應(yīng)速率為 0.2mol/（L?min）0.2mol/（L?min）。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)．
【答案】[Au（CN）2]+?[Au（CN）]2++CN-；NaCN水解溶液性顯堿性，氫氧化鈉抑制NaCN的水解；2H++5H2O2+2CN-=N2↑+2CO2↑+6H2O；隨著pH升高，c（OH-）逐漸增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2，催化效率降低；200℃；0.2mol/（L?min）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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