2021-2022學年山東省棗莊市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．2021年12月9日15時，“天宮課堂”第一課開始，神舟十三號乘組航天員翟志剛、王亞平、葉光富在中國空間站進行太空授課。下列操作在太空艙可以實現(xiàn)的是（　　）

  A．測定石墨摩爾燃燒焓	B．萃取碘水中的碘
  C．酸堿中和滴定	D．過濾水中的泥沙
  組卷：16引用：1難度：0.8

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• 2．下列化學用語使用正確的是（　　）

  A．Cu+價層電子的軌道表達式為

  B．空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

  C．兩個氯原子形成共價鍵時，軌道重疊示意圖為

  D．Fe2+的結構示意圖：
  組卷：51引用：3難度：0.6

  解析

• 3．已知：pOH=-lgc（OH^-），298K時，向20.00mL0.10mol?L^-1氨水中滴入0.10mol?L^-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線PJN表示溶液中pH的變化

  B．M點水的電離程度比N點大

  C．M、P兩點的數(shù)值之和a+b不一定等于14

  D．pH與pOH交叉點J對應的V（鹽酸）小于20.00mL
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列說法錯誤的是（　　）

  A．用濕潤pH試紙測定溶液的pH值，可能引起數(shù)據偏大

  B．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增加的過程

  C．電解精煉銅時，陽極泥中含有Pt、Ag、Au等金屬

  D．鉛蓄電池工作時，理論上每消耗1mol硫酸轉移NA個電子
  組卷：30引用：1難度：0.5

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• 5．K、K_w、K_a、K_sp分別表示化學平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、弱酸電離常數(shù)和溶度積常數(shù)，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．在500℃、20MPa的密閉容器中進行合成氨的反應，更換新型催化劑后K不變

  B．相同溫度下的酸、堿、鹽的稀溶液中水的離子積常數(shù)Kw不同

  C．室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），等濃度的HCN和CH3COOH溶液pH較小的為CH3COOH

  D．Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關
  組卷：52引用：2難度：0.5

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• 6．“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)做出的突出貢獻。某實驗小組模擬其工藝流程及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．實驗時先點燃裝置①的酒精燈，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞

  B．裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3

  C．向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可析出NaHCO3

  D．用裝置④加熱碳酸氫鈉可實現(xiàn)實驗室模擬步驟II的物質轉化
  組卷：14引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．實驗小組探究KI與Cu（NO₃）₂的反應，進行實驗一（忽略Cu²⁺在此條件下的水解）：
  
  （1）檢驗生成了I₂的方法

   

  。
  （2）探究生成I₂的原因：
  ①甲同學進行如下實驗：向2mL1mol?L^-1KI溶液中加入1mL2mol?L^-1

   

  溶液（硝酸酸化，pH=1.5），出現(xiàn)與（1）操作相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結論：實驗一中生成I₂的原因是酸性條件下，

   

  氧化了I^-。
  ②乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除

   

  氧化I^-的可能性。
  ③若要確證實驗一中是NO₃^-氧化了I^-，應在實驗一的基礎上進行檢驗

   

  的實驗。
  （3）探究棕黑色沉淀的組成：
  ①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設：a.CuI吸附I₂；b.Cu吸附I₂。為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二：
  
  已知：CuI難溶于CCl₄；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-（無色）；
  Cu⁺+S₂O₃^2-=Cu（S₂O₃）₂^3-（無色）。
  由實驗二得出結論：棕黑色沉淀是

   

  形成的，因此結論為

   

  氧化了I^-。
  ②現(xiàn)象i一定發(fā)生的反應的離子方程式為

   

  。
  ③用化學平衡移動原理解釋產生現(xiàn)象ii的原因：

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 20．金礦提金時，用NaCN溶液浸取金生成Na[Au（CN）₂]，再用鋅置換出金，產生含氰廢水、廢氣需處理后排放。請回答下列問題：
  已知：氫氰酸（HCN）有毒，易揮發(fā)，25℃時K_a（HCN）=6.25×10^-10
  （1）[Au（CN）₂]^-存在兩步電離平衡，其第一步電離方程式為

   

  。
  （2）簡述實驗室配制NaCN溶液的操作是

   

  。
  （3）Cu²⁺可做H₂O₂氧化廢水中CN^-的催化劑，氧化過程中總氰化物（CN^-、HCN等）去除率隨溶液初始pH變化如圖一所示。
  
  ①在酸性條件下，H₂O₂也能氧化CN^-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  ②當溶液初始pH＞10時，總氰化物去除率下降的原因可能是

   

  。
  （4）利用反應HCN（g）+H₂O（g）?NH₃（g）+CO（g）ΔH＞0處理廢氣中HCN。將物質的量均為1mol的HCN和H₂O混合氣體通入400mL密閉容器中發(fā)反應，HCN的去除率隨溫度的變化曲線如圖二所示。處理HCN時最適宜的溫度為

   

  ，此溫度下反應進行10min達平衡，這段時間的反應速率為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

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