實驗小組探究KI與Cu（NO₃）₂的反應，進行實驗一（忽略Cu²⁺在此條件下的水解）：

（1）檢驗生成了I₂的方法

取棕黃色清液，加入少量淀粉，清液變?yōu)樗{色，證明生成了I₂

取棕黃色清液，加入少量淀粉，清液變?yōu)樗{色，證明生成了I₂

。
（2）探究生成I₂的原因：
①甲同學進行如下實驗：向2mL1mol?L^-1KI溶液中加入1mL2mol?L^-1

NaNO₃（或KNO₃）

NaNO₃（或KNO₃）

溶液（硝酸酸化，pH=1.5），出現(xiàn)與（1）操作相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結論：實驗一中生成I₂的原因是酸性條件下，

NO₃^-

NO₃^-

氧化了I^-。
②乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除

溶液中的Cu²⁺、空氣中的O₂

溶液中的Cu²⁺、空氣中的O₂

氧化I^-的可能性。
③若要確證實驗一中是NO₃^-氧化了I^-，應在實驗一的基礎上進行檢驗

NO₃^-的還原產物（NO、NO₂等）

NO₃^-的還原產物（NO、NO₂等）

的實驗。
（3）探究棕黑色沉淀的組成：
①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設：a.CuI吸附I₂；b.Cu吸附I₂。為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二：

已知：CuI難溶于CCl₄；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-（無色）；
Cu⁺+S₂O₃^2-=Cu（S₂O₃）₂^3-（無色）。
由實驗二得出結論：棕黑色沉淀是

CuI吸附I₂

CuI吸附I₂

形成的，因此結論為

Cu²⁺

Cu²⁺

氧化了I^-。
②現(xiàn)象i一定發(fā)生的反應的離子方程式為

I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

。
③用化學平衡移動原理解釋產生現(xiàn)象ii的原因：

CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu⁺（aq）+I^-（aq），加入足量Na₂S₂O₃溶液后，S₂O₃^2-與Cu⁺反應生成Cu（S₂O₃）₂^3-使c（Cu⁺）減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解

CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu⁺（aq）+I^-（aq），加入足量Na₂S₂O₃溶液后，S₂O₃^2-與Cu⁺反應生成Cu（S₂O₃）₂^3-使c（Cu⁺）減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解

。