鈀（Pd）與鎳元素在元素周期表中同列且緊鄰，是航天、航空、航海和核能等高科技領(lǐng)域以及汽車制造業(yè)不可缺少的材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鈀在元素周期表中的位置為 第五周期第VIII族第五周期第VIII族，鈀元素上方的元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s21s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。
（2）鈀很容易作為中心原子形成配合物。其原因為 Pd原子可以提供空軌道Pd原子可以提供空軌道。
（3）實驗室中常用PdCl2溶液吸收CO，反應(yīng)的化學方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl。
①與CO分子互為等電子體的陰離子有 CN-、C22-CN-、C22- （ 寫兩種）。
②HCl在水中的溶解度遠大于CO2的原因為 HCl、H2O都是極性分子，CO2是非極性分子HCl、H2O都是極性分子，CO2是非極性分子。
（4）硫酸四氨合鈀的結(jié)構(gòu)如圖所示，其內(nèi)界中提供孤電子對的原子為 NN，外界離子的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。
（5）PdO晶體屬于四方晶系，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①若A1、A2原子的坐標分別為（0，0，0）、（0.5，0.5，0.5），則B原子的坐標為 （0，0.5，0.75）（0，0.5，0.75）。
②已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞底面是邊長為a pm的正方形，晶胞的密度為8.3g?cm-3，則晶胞的高為 29.4a2NA×103029.4a2NA×1030 pm（用含 NA、a的式子表示）。
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【答案】第五周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；Pd原子可以提供空軌道；CN-、C22-；HCl、H2O都是極性分子，CO2是非極性分子；N；正四面體形；（0，0.5，0.75）；×1030
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：2難度：0.4
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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