實驗室制取氣體的一般思路和方法：選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物和反應(yīng)條件；選擇合適的實驗裝置；驗證所制得的氣體。
Ⅰ.選擇藥品
若要實驗室制取二氧化碳，小明對三組藥品進(jìn)行了探究，實驗記錄如表：
| 組別 | 藥品 | 實驗現(xiàn)象 |
| ① | 塊狀石灰石和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡的速率適中 |
| ② | 塊狀石灰石和稀硫酸 | 產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止 |
| ③ | 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡速率很快 |
①
①
組，請寫出第③組反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
。Ⅱ.選擇實驗裝置
（1）儀器a的名稱為
試管
試管
，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是 B
B
（填裝置字母序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
。 △
（2）選擇氣體收集方法時，必須考慮氣體的
②
②
（填序號）。①顏色
②密度和溶解性
③可燃性
（3）實驗制取二氧化碳時，應(yīng)選擇發(fā)生裝置是
B
B
，用D裝置收集二氧化碳?xì)怏w時，驗滿的方法是 把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿
把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿
。Ⅲ.進(jìn)行實驗
小明又選擇連接A、F、G進(jìn)行實驗分別驗證氧氣和二氧化碳的性質(zhì)，A中所加藥品不同，G中所加藥品相同，都為澄清石灰水。
①若實驗時F中蠟燭燃燒更旺，則A中產(chǎn)生的氣體是
氧氣
氧氣
。②若實驗時F中蠟燭熄滅，G中溶液變渾濁，則G中反應(yīng)的化學(xué)方程為
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
。③小明進(jìn)行實驗時發(fā)現(xiàn)，G中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。
為探究“澄清石灰水先變渾濁后變澄清的原因”，小明同學(xué)開展了如下活動：
【查閱文獻(xiàn)】1.碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣；
2.鹽酸揮發(fā)出的HCl可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的氯化鈣；
3.飽和NaHCO3溶液可以吸收HCl不吸收CO2。
【提出假設(shè)】假設(shè)1：稀鹽酸揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清；
假設(shè)2：
過量的二氧化碳使渾濁變澄清
過量的二氧化碳使渾濁變澄清
。【設(shè)計實驗】為除去生成CO2中的HCl,小華在F、G裝置之間增加H裝置，其中存放的試劑是飽和NaHCO3溶液
裝置的連接順序是F→
H
H
→G（填字母序號）。【實驗現(xiàn)象】飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀溶解，溶液變澄清。
【實驗結(jié)論】由以上探究可得出結(jié)論是
假設(shè)2正確
假設(shè)2正確
。【答案】①；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；試管；B；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；②；B；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿；氧氣；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；過量的二氧化碳使渾濁變澄清；H；假設(shè)2正確
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：69引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進(jìn)行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：171引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進(jìn)行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達(dá)到著火點；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細(xì)沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5