某同學用如圖裝置（夾持裝置略）探究銅絲與過量濃硫酸的反應?；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）B中觀察到的現(xiàn)象為 溶液褪色溶液褪色。
（3）C中應加入的試劑為 NaOH溶液NaOH溶液，倒置漏斗的作用是 防倒吸防倒吸。
（4）與向濃硫酸中直接加入銅片相比，該裝置用可上下移動的銅絲，優(yōu)點是 隨時控制反應開始和停止，節(jié)約藥品，減少污染隨時控制反應開始和停止，節(jié)約藥品，減少污染。
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【考點】濃硫酸的性質(zhì)實驗．
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；溶液褪色；NaOH溶液；防倒吸；隨時控制反應開始和停止，節(jié)約藥品，減少污染
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：3難度：0.5
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1．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/25 3:30:1組卷：311引用：15難度：0.7 -
2．同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應，向三等份濃硫酸中分別加入相同大小的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗并記錄實驗現(xiàn)象。
注：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4（CuS為黑色固體），H2S可燃。實驗操作 實驗現(xiàn)象 銅片 鋅片 鋁片 點燃 不燃燒 燃燒 燃燒 通入KMnO4酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀 通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 9:0:1組卷：133引用：6難度：0.7 -
3．若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/11 5:30:2組卷：99引用：1難度：0.7
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