硝酸是一種重要的化工原料，完成下列填空：
Ⅰ.工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q。
（2）下列措施可以提高H2的轉化率的是（填選項序號） bcbc。
a.選擇適當?shù)拇呋瘎?br />b.增大壓強
c.及時分離生成的NH3
d.升高溫度
（3）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的1516，則N2的轉化率α1=12.5%12.5%；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2＞＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ.以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
（4）氨氣催化氧化的催化劑是 三氧化二鉻或鉑絲三氧化二鉻或鉑絲；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為 4NH3+3O2 點燃 2N2+6H2O4NH3+3O2 點燃 2N2+6H2O。
（5）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q。該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） abab。
a.在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c.在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
Ⅲ.硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
（6）催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7kJ
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 4H2（g）+NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5kJ/mol4H2（g）+NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5kJ/mol。
（7）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol,則反應的離子方程式是 CO2-3+2NO2=CO2↑+NO-2+NO-3CO2-3+2NO2=CO2↑+NO-2+NO-3。
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點燃
點燃
CO
2
-
3
NO
-
2
NO
-
3
CO
2
-
3
NO
-
2
NO
-
3
【答案】bc；12.5%；＞；三氧化二鉻或鉑絲；4NH3+3O2 2N2+6H2O；ab；4H2（g）+NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5kJ/mol；+2NO2=CO2↑++
點燃
CO
2
-
3
NO
-
2
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內(nèi)有關生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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