鐵、鈦、鎂等金屬及其化合物有廣泛用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是

，基態(tài)Fe原子共有

7

7

種不同能級的電子。
（2）TiCl₄是工業(yè)上制備鈦的重要原料，常溫下為無色液體，與SiCl₄互為等電子體。TiCl₄的空間構(gòu)型是

正四面體形

正四面體形

。TiCl₄的沸點高于SiCl₄，原因是

TiCl₄和SiCl₄均為分子晶體，TiCl₄的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，故沸點較高

TiCl₄和SiCl₄均為分子晶體，TiCl₄的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，故沸點較高

。
（3）某含鈦半夾心結(jié)構(gòu)催化劑R能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①組成R的元素中，電負性最大的是

O

O

 填元素符號），氧原子的雜化方式是

sp³

sp³

。
②R中含有的化學(xué)鍵有

ABD

ABD

（填標(biāo)號）。
A．π鍵
B．σ鍵
C．離子鍵
D．配位鍵
E．金屬鍵
（4）鐵鎂合金是目前儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶體中Fe原子和Mg原子之間的最近距離為anm。儲氫時，H₂分子在晶胞的體心和棱的中點位置。
①該晶胞中Fe的配位數(shù)是

8

8

。
②該合金儲滿氫后所得晶體的化學(xué)式是

FeMg₂H₂

FeMg₂H₂

，理論上1cm³鐵鎂合金最多能儲存H₂

3

3

×

1

0

18

8

N

A

3

3

×

1

0

18

8

N

A

kg（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，寫出計算表達式即可）。