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試題詳情
已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段NH4++OH-═NH3?H2ONH4++OH-═NH3?H2OEF段Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為0.0080.008mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.0320.032mol
（4）求出C點的值為77ml.
【考點】離子方程式的有關(guān)計算．
【答案】NH4++OH-═NH3?H2O；Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O；0.008；0.032；7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3
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和CO2-3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ?。?/h2>HCO-3發(fā)布：2024/12/3 7:30:1組卷：80引用：6難度：0.7 -
2．在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）與曲線a對應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點時再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
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3．實驗室用50mL1.00mol?L-1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如圖，求：
（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol?L-1。發(fā)布：2024/10/20 3:0:2組卷：7引用：2難度：0.7
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