當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年浙江省錢塘聯(lián)盟高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

實(shí)驗(yàn)室用50mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液捕獲CO₂，一定時(shí)間后，測定CO₂的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO₂后的溶液中，產(chǎn)生的CO₂氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如圖，求：
（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
HC
O
-
3
+H⁺=H₂O+CO₂↑
HC
O
-
3
+H⁺=H₂O+CO₂↑
。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
1.00
1.00
mol?L^-1。

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

【答案】

+H⁺=H₂O+CO₂↑；1.00

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/10/20 3:0:2組卷：7引用：2難度：0.7

相似題

1．將Cl₂通入某濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和
C
l
O
-
3
兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。請回答（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：
（1）請寫出氯氣與苛性鉀溶液在較高溫度下反應(yīng)的離子方程式：

。
（2）反應(yīng)共計(jì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

。
（3）原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為

。
發(fā)布：2024/10/4 0:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析
2．一定條件下，向10mLCa（OH）₂和NaOH的混合溶液中緩慢通入足量的CO₂氣體，生成沉淀的質(zhì)量（m）與通入CO₂氣體的體積（V）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：
（1）①A點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；②B→C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。
（2）A點(diǎn)對應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為

；C點(diǎn)對應(yīng)的CO₂的體積是

。
（3）向A點(diǎn)和B點(diǎn)間的P點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中逐滴滴加鹽酸，滴加鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之間所對應(yīng)的圖象可能是

（填字母）。

（4）混合稀溶液中Ca（OH）₂和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為

。
（5）若取2L該混合溶液，通入一定體積的CO₂，結(jié)果生成了5g沉淀，則通入CO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）可能是

。
發(fā)布：2024/9/1 4:0:8組卷：9引用：1難度：0.5
解析

3．向含有Fe²⁺、I^-、Br^-（已知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-）的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

A．當(dāng)通入2molCl₂時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

B．DE段表示n（Fe²⁺）的變化情況

C．原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=3：1：2

D．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有I^-和Br^-

發(fā)布：2024/8/26 3:0:8組卷：9引用：3難度：0.7

解析

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3．向含有Fe2+、I-、Br-（已知還原性I-＞Fe2+＞Br-）的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?br />

3．向含有Fe²⁺、I^-、Br^-（已知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-）的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />