為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
（1）NO_X是汽車尾氣中的主要污染物之一，汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化如圖1所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH=+183kJ?mol^-1

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH=+183kJ?mol^-1

。
（2）汽車在行駛過程中會產(chǎn)生有害氣體CO、NO，在催化劑作用下發(fā)生如下脫硝反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

c

2

（

C

O

2

）

c

（

N

2

）

c

2

（

NO

）

c

2

（

CO

）

c

2

（

C

O

2

）

c

（

N

2

）

c

2

（

NO

）

c

2

（

CO

）

，在570K時，K值極大，為1.0×10⁵⁹，但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是

該反應(yīng)速率較慢

該反應(yīng)速率較慢

。
（3）以Mn₃O₄為上述脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補(bǔ)充完整.
第一步：

Mn₃O₄+2NO=3MnO₂+N₂

Mn₃O₄+2NO=3MnO₂+N₂

；
第二步：3MnO₂+2CO=Mn₃O₄+2CO₂
（4）T℃、2L密閉容器中，充入各1mol的CO和NO混合氣體，加入Mn₃O₄發(fā)生脫硝反應(yīng)，t₀時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)過程中CO₂的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示：
①比較大小：a處v（正）

＞

＞

 b處v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②若t₀=10min,反應(yīng)從開始到達(dá)平衡CO氣體的平均反應(yīng)速率υ（CO）=

0.04mol?L^-1min^-1

0.04mol?L^-1min^-1

。
③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

，T℃時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

320

320

。