2020-2021學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題5分，共50分）

• 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=+（2×283.0）kJ/mol

  C．已知石墨比金剛石更穩(wěn)定，則可知C（石墨）=C（金剛石），ΔH＜0

  D．一定的溫度和一定的壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）   ΔH=-38.6kJ?mol-1
  組卷：12引用：1難度：0.8

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• 2．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視取液，測(cè)得的中和熱△H偏小

  B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

  C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

  D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱△H和原來(lái)相同
  組卷：80引用：2難度：0.4

  解析

• 3．汽車尾氣無(wú)害化處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），且降溫反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。下列說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)△H＞0

  B．降低溫度轉(zhuǎn)化率增大，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  C．增大壓強(qiáng)，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2和CO2而消除污染

  D．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小
  組卷：17引用：2難度：0.5

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• 4．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（　?。?br />

  t/s	0	2	4	6	8
  n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

  A．反應(yīng)在前2s的平均速率v（O2）=0.4mol?L-1?s-1

  B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．在該條件下達(dá)到平衡后繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，SO2的轉(zhuǎn)化率大于90%

  D．保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí) n （ S O 3 ） n （ O 2 ） 增大
  組卷：36引用：2難度：0.5

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二、填空題（11題14分，12題16分，13題20分，共50分）

• 12．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
  （1）NO_X是汽車尾氣中的主要污染物之一，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化如圖1所示：
  
  寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）汽車在行駛過程中會(huì)產(chǎn)生有害氣體CO、NO，在催化劑作用下發(fā)生如下脫硝反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

   

  ，在570K時(shí)，K值極大，為1.0×10⁵⁹，但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是

   

  。
  （3）以Mn₃O₄為上述脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補(bǔ)充完整.
  第一步：

   

  ；
  第二步：3MnO₂+2CO=Mn₃O₄+2CO₂
  （4）T℃、2L密閉容器中，充入各1mol的CO和NO混合氣體，加入Mn₃O₄發(fā)生脫硝反應(yīng)，t₀時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)過程中CO₂的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：
  ①比較大?。篴處v（正）

   

   b處v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若t₀=10min,反應(yīng)從開始到達(dá)平衡CO氣體的平均反應(yīng)速率υ（CO）=

   

  。
  ③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，T℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 13．甲醇是一種重要的有機(jī)原料，在催化劑的作用下，CO和H₂反應(yīng)可生成甲醇（CH₃OH）和副產(chǎn)物CH₄，反應(yīng)如下：
  反應(yīng)①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH₁=-90.0kJ/mol
  反應(yīng)②CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g） ΔH₂
  反應(yīng)③CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g） ΔH₃=+125.0kJ/mol
  反應(yīng)④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH₄=-25.0kJ/mol K₁、K₂、K₃、K₄分別表示反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù).
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)②的ΔH₂=

   

  kJ/mol,K₂與K₃和K₄的關(guān)系為K₂=

   

  。
  （2）圖1中能正確表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)（lgK₁）隨溫度變化的曲線為

   

  （填曲線字母），其判斷理由為

   

  。
  
  （3）為探究不同催化劑對(duì)CO和H₂生成CH₃OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H₂的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下表1數(shù)據(jù)：
  

  T/K	時(shí)間/min	催化劑種類	甲醇的含量（%）
  450	10	CuO-ZnO	78
  450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
  450	10	ZnO-ZrO2	46

  ①由表1可知，反應(yīng)Ⅰ的最佳催化劑為

   

  。
  ②圖2中，T₁℃時(shí)CO轉(zhuǎn)化率最大的原因是

   

  。
  ③有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。
  A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO₂
  B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
  C.增大CO和H₂的初始投料比
  D.恒容下，再充入amolCO和3amolH₂
  （4）已知1000℃，反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K₄=1.0，該溫度下，在某時(shí)刻體系中CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度分別為3mol?L^-1、1mol?L^-1、4mol?L^-1、2mol?L^-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的v_正（CO）

   

  v_逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”），達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析