甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H₂反應可生成甲醇（CH₃OH）和副產物CH₄，反應如下：
反應①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH₁=-90.0kJ/mol
反應②CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g） ΔH₂
反應③CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g） ΔH₃=+125.0kJ/mol
反應④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH₄=-25.0kJ/mol K₁、K₂、K₃、K₄分別表示反應①、②、③、④的平衡常數(shù).
回答下列問題：
（1）反應②的ΔH₂=

?150.0

?150.0

kJ/mol,K₂與K₃和K₄的關系為K₂=

K

4

K

3

K

4

K

3

。
（2）圖1中能正確表示反應①的平衡常數(shù)（lgK₁）隨溫度變化的曲線為

A

A

（填曲線字母），其判斷理由為

該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，lgK減小

該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，lgK減小

。

（3）為探究不同催化劑對CO和H₂生成CH₃OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H₂的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下表1數(shù)據：

T/K	時間/min	催化劑種類	甲醇的含量（%）
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，反應Ⅰ的最佳催化劑為

CuO-ZnO-ZrO₂

CuO-ZnO-ZrO₂

。
②圖2中，T₁℃時CO轉化率最大的原因是

ab過程是在建立平衡的過程中，一氧化碳的轉化率逐漸增大，c點達到平衡，一氧化碳的轉化率最大，過了c點，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的轉化率降低

ab過程是在建立平衡的過程中，一氧化碳的轉化率逐漸增大，c點達到平衡，一氧化碳的轉化率最大，過了c點，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的轉化率降低

。
③有利于提高CO轉化為CH₃OH的平衡轉化率的措施有

BD

BD

。
A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO₂
B.適當降低反應溫度
C.增大CO和H₂的初始投料比
D.恒容下，再充入amolCO和3amolH₂
（4）已知1000℃，反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K₄=1.0，該溫度下，在某時刻體系中CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度分別為3mol?L^-1、1mol?L^-1、4mol?L^-1、2mol?L^-1，則此時上述反應的v_正（CO）

＜

＜

v_逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”），達到平衡時c（CO）=

3.5

3.5

mol?L^-1。