（1）兩個(gè)試劑瓶各盛裝質(zhì)量相同的濃硫酸和濃硝酸，分別敞口放置一段時(shí)間后，兩溶液質(zhì)量關(guān)系為m（硫酸）

＞

＞

 m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，所以冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用

鐵或鋁

鐵或鋁

（寫(xiě)金屬名稱(chēng)）制容器盛放．
（2）制備CuSO₄和Cu（NO₃）₂
①下列有四種制備Cu（NO₃）₂的途徑，其中最佳途徑是

c

c

（選填字母）
a.Cu

稀硝酸

Cu（NO₃）₂
b.Cu

濃硝酸

Cu（NO₃）₂
c.Cu

空氣

、

△

CuO

稀硝酸

Cu（NO₃）₂
d.Cu

濃硫酸

、

△

CuSO₄

B

a

（

N

O

3

）

2

Cu（NO₃）₂
②向稀硫酸溶液中加入銅粉，然后通入熱空氣，可制得硫酸銅溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cu+O₂+4H⁺═Cu²⁺+2H₂O

Cu+O₂+4H⁺═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）向200mL 2mol/LHNO₃溶液中加入足量銅粉，充分作用后，有m₁g固體不溶物，繼續(xù)加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，還有m₂g固體不溶物，則  m₁

＞

＞

m₂（填
“＞”、“＜”或“=”），兩者質(zhì)量相差

4.8

4.8

g（若兩者相等，則此問(wèn)不答）