我國科學家利用錳簇催化劑（Mn₄CaO_x，x代表氧原子數(shù)）解密光合作用。錳簇的可逆結構異構化反應如圖。

請回答下列問題：
（1）基態(tài)氧原子價層電子軌道表示式為

?；鶓B(tài)鈣原子中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道的電子云輪廓圖為

球

球

形。
（2）已知：在元素周期表中Mn、Cr相鄰。第二電離能與第一電離能之差較小的是

Mn

Mn

 （填“Mn”或“Cr”），理由是

基態(tài)Cr、Mn的價層電子排布式分別為3d⁵4s¹、3d⁵4s²，基態(tài)鉻的d軌道為半滿較穩(wěn)定結構，較為容易失去1個電子、較難失去第2個電子，則第一電離能：Cr＜Mn、第二電離能：Cr＞Mn

基態(tài)Cr、Mn的價層電子排布式分別為3d⁵4s¹、3d⁵4s²，基態(tài)鉻的d軌道為半滿較穩(wěn)定結構，較為容易失去1個電子、較難失去第2個電子，則第一電離能：Cr＜Mn、第二電離能：Cr＞Mn

。
（3）在上述異構化反應中，1molA中由Mn形成的σ鍵有

14

14

mol。
（4）MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，MnS晶胞結構如圖所示。

①Mn原子位于S原子形成的

正八面體

正八面體

（填“正四面體”或“正八面體”）中心。
②以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標。在MnS晶胞坐標系中，1號S原子坐標為（0，0，0），3號S原子坐標為（1，1，1），則2號S原子坐標為

（

1

2

，1，

1

2

）

（

1

2

，1，

1

2

）

。
③已知：MnS晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。則MnS晶胞中陰、陽離子最近距離為

1

2

3

348

ρ

N

A

×

1

0

10

1

2

3

348

ρ

N

A

×

1

0

10

pm。