當前位置： 2013-2014學年上海市松江二中高二（上）開學化學試卷> 試題詳情

m g銅和足量的濃硫酸反應，生成V升的SO₂，則被還原的硫酸的物質的量是（　?。?/h1>

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

【考點】化學方程式的有關計算．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5難度：0.9

相似題

1．一定條件下金屬鈉和H₂反應生成甲，甲與水反應可產生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄?；衔锛缀蚇aAlH₄都是重要的還原劑。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H₂。
①甲的化學式

。
②甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式：

。
③NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：

。
④甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式：

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：8難度：0.6
解析
2．工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸及其他產品．
（1）將NH₃與O₂在一定條件下充分反應后全部轉化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質的質量分數為

，若所得硝酸密度為ρg/cm³，則其物質的量濃度為

（保留兩位小數）．
（2）某化肥廠以氨為原料制備 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的產率是 96%，NO 制硝酸的產率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH₄NO₃所需氨的體積（標準狀況）為

m³（保留兩位小數）．
（3）一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO₂、N₂O₄混合氣體．測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測定）．計算混合氣體中NO₂的體積分數．
（4）合成氨原料氣由CH₄在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得．反應原理如下：CH₄+2H₂O→CO₂+4H₂ 2CH₄+O₂+2H₂O→2CO₂+6H₂．將反應后的混合氣中CO₂、H₂O （g）通過吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂．為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1：3．計算起始氣體中CH₄和空氣的比例．（已知空氣中O₂和N₂的體積比為1：4）．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：32引用：1難度：0.5
解析
3．某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹（假設鐵銹成分為Fe₂O₃）取樣品19.4g,加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36L（S．T．P），所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，需通入標況下氯氣3.36L（不考慮氯氣與水的反應）．求該合金未被氧化時鐵的質量分數．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：27引用：0難度：0.9
解析

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m g銅和足量的濃硫酸反應，生成V升的SO₂，則被還原的硫酸的物質的量是（　?。?/h1>