2013-2014學(xué)年上海市松江二中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

• 1．用FeS跟酸反應(yīng)制取H₂S氣體，最好使用的酸是（　?。?/h2>

  A．濃鹽酸

  B．稀硫酸

  C．濃硫酸

  D．稀硝酸
  組卷：17引用：1難度：0.9

  解析

• 2．0.1mol某單質(zhì)與足量硫充分反應(yīng)，質(zhì)量增加了1.6g,則組成這種單質(zhì)的元素不可能是（　?。?/h2>

  A．Ag

  B．Fe

  C．Cu

  D．K
  組卷：34引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將4.0 g氫氧化鈉溶于200 mL水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L

  B．將11.2 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

  C．從1 L 0.5 mol/L的鹽酸中取出10 mL，取出的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.005mol/L

  D．將40 g氫氧化鈉溶于水配成2 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
  組卷：18引用：1難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，下列溶液中堿性最強(qiáng)的是（　　）

  A．4 g氫氧化鈉溶于水配制成1 L溶液

  B．0.05 mol/L的Ba（OH）2溶液

  C．c（H+）=10-14 mol/L的溶液

  D．同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鉀等體積混合后的溶液
  組卷：18引用：1難度：0.9

  解析

• 5．濃硫酸、新制氯水、濃鹽酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，最終試紙的顏色分別是（　?。?/h2>

  A．黑色、紅色、紅色	B．紅色、紅色、紅色
  C．黑色、白色、紅色	D．紅色、白色、黑色
  組卷：15引用：1難度：0.9

  解析

• 6．m g銅和足量的濃硫酸反應(yīng)，生成V升的SO₂，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A． m 64  mol

  B． m 32  mol

  C． V 11 . 2  mol

  D． V 22 . 4  mol
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

• 7．能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄、KOH四瓶無色溶液加以區(qū)別（必要時(shí)可以加熱）的一種試劑是（　　）

  A．BaCl2溶液	B．NaOH溶液
  C．AgNO3溶液	D．Ba（OH）2溶液
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 8．某化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過2min,生成物Y的濃度從0增加到0.24mol/L，而反應(yīng)物X的濃度從0.3mol/L變成0.22mol/L．該反應(yīng)可能是（　?。?/h2>

  A．X+2Z→3Y

  B．X+Z→2Y

  C．3X→Y+Z

  D．X→Y+3Z
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 9．在反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中，能使反應(yīng)速率加快的是：（　　）
  ①增大壓強(qiáng)  ②升高溫度  ③將C粉碎  ④通CO₂氣體  ⑤加入足量木炭粉．

  A．①②③

  B．①②④

  C．①②③④

  D．全部
  組卷：49引用：9難度：0.9

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• 10．在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）  2C（g）  達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成nmolC

  B．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

  C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

  D．A、B、C的濃度不再變化
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 11．下列各種情況，不能用勒沙特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．將裝有NO2和N2O4的混合物體的密閉容器浸入熱水中，容器中氣體顏色加深

  B．將裝有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的容器浸入熱水中，溶液迅速出現(xiàn)渾濁

  C．在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體，溶液的pH增大

  D．在氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

三、解答題（共2小題，滿分10分）

• 32．一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取2.12g這種氮肥溶于水，加入足量的燒堿溶液，加熱至氣體全部放出，生成的氨氣為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求這種氮肥的含氮百分率．（要求寫出計(jì)算步驟）

   

  ．
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 33．在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計(jì)算：
  （1）NaOH的物質(zhì)的量濃度

   

  ；
  （2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

   

   L．
  （3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

   

   L．
  組卷：57引用：10難度：0.3

  解析