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試題詳情
(1)已知:甲醇制烯烴反應(yīng)①:2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H1=-29.0KJ?mol-1
甲醇脫水反應(yīng)②:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.0KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③:CH3CH2OH(g)═CH3OCH3(g))△H3=+50.8KJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H=-45.8-45.8KJ?mol-1
(2)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨.
①寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式:NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClNH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.
②濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:Ⅰ、通入氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾;Ⅱ、不通氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾.其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高,其原因是母液中含有氯化銨,通入氨,冷卻、加食鹽,有利于氯化銨的析出母液中含有氯化銨,通入氨,冷卻、加食鹽,有利于氯化銨的析出.而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以直接循環(huán)使用直接循環(huán)使用
(3)鉛及其化合物可用于鉛鉛蓄電池,耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等.PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-PbO+ClO-=PbO2+Cl-:PbO2也可以通過(guò)石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制?。?yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,電解液中加入Cu(NO3)2的原因是如果不加入硝酸銅,陰極會(huì)發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+,使Pb2+的利用率降低如果不加入硝酸銅,陰極會(huì)發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+,使Pb2+的利用率降低.
【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;化學(xué)電源新型電池.
【答案】-45.8;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;母液中含有氯化銨,通入氨,冷卻、加食鹽,有利于氯化銨的析出;直接循環(huán)使用;鉛;PbO+ClO-=PbO2+Cl-;Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+;如果不加入硝酸銅,陰極會(huì)發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+,使Pb2+的利用率降低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:16引用:2難度:0.5
相似題
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1.聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的離子方程式為
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
(已知:N2H4+H+?N2H5+ K=8.5×107;Kw=1.0×10-14).聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.5 -
2.已知熱化學(xué)方程式:
H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol12
H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol12
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/11/19 17:30:1組卷:148引用:22難度:0.9 -
3.已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1,O=O鍵的鍵能為498.0kJ?mol-1,且2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572.0kJ?mol-1.則O-H鍵的鍵能為( )
發(fā)布:2024/12/21 0:30:3組卷:14引用:2難度:0.9
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