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（1）已知：甲醇制烯烴反應(yīng)①：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H1=-29.0KJ?mol-1
甲醇脫水反應(yīng)②：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.0KJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③：CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g））△H3=+50.8KJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=
-45.8
-45.8
KJ?mol-1
（2）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
①寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；Ⅱ、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是
母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出
母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出
．而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以
直接循環(huán)使用
直接循環(huán)使用

（3）鉛及其化合物可用于
鉛
鉛
蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為
PbO+ClO-=PbO2+Cl-
PbO+ClO-=PbO2+Cl-
：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制?。枠O發(fā)生的電極反應(yīng)式
Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+
Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+
，電解液中加入Cu（NO3）2的原因是
如果不加入硝酸銅，陰極會發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低
如果不加入硝酸銅，陰極會發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低
．

【答案】-45.8；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出；直接循環(huán)使用；鉛；PbO+ClO-=PbO2+Cl-；Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；如果不加入硝酸銅，陰極會發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：16引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：
    化學(xué)鍵種類 H-H H-N N≡N
    鍵能（kJ/mol） 436 X 946
    根據(jù)熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92kJ?mol-1，計算X值為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/23 11:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

  • 2．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（　　）

    發(fā)布：2024/10/23 1:0:2組卷：3引用：1難度：0.8

  • 3．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1（Q1 ＞0）
    2H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-Q2kJ?mol-1（Q2 ＞0）
    2H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ?mol-1（Q3 ＞0）
    常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（　　）

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：7引用：1難度：0.7
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