Fe、Co、Ni是幾種重要的金屬元素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為

3d⁸4s²

3d⁸4s²

。
（2）Ni（CO）₄常溫下為無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni（CO）₄是

非極性

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）實驗室常用KSCN溶液或苯酚（）檢驗Fe³⁺。
①第一電離能：N

＞

＞

O。（填“＞”或“＜”）
②苯酚中碳原子雜化類型為

sp²

sp²

。
（4）配位化合物[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中心原子Co的配位數(shù)為

6

6

，配位原子為

N、Cl

N、Cl

。
（5）如圖所示，F(xiàn)e₃O₄晶體中，O^2-圍成正四面體空隙（1、3、6、7圍成）和正八面體空隙（3、6、7、8、9、12圍成），F(xiàn)e₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面體空隙中。則沒有填充陽離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽離子的正八面體空隙數(shù)之比為

7：2

7：2

。
（6）已知Ni可以形成多種氧化物，其中一種Ni_xO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷導致x=0.88，晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為

4

×

（

59

×

0

.

88

+

16

）

N

A

（

a

×

10

-

7

）

3

4

×

（

59

×

0

.

88

+

16

）

N

A

（

a

×

10

-

7

）

3

g?cm^-3。（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出表達式）