在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進行研究有著重要意義。
（1）t℃時，關(guān)于N2、NH3的兩個反應(yīng)的信息如表所示。
| 化學(xué)反應(yīng) | 正反應(yīng)活化能 | 逆反應(yīng)活化能 | t℃時平衡常數(shù) |
| N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0 | akJ/mol | bkJ/mol | K1 |
| 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | ckJ/mol | dkJ/mol | K2 |
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=（c-d-5a+5b）kJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=（c-d-5a+5b）kJ/mol
，t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K
2
K
1
5
K
2
K
1
5
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時，H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為x）與平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系。
①圖甲中0～t1min內(nèi)，v（N2）=
0
.
1
t
1
0
.
1
t
1
大于
大于
a點的v（H2）逆。（填“大于”、“小于”或“等于”）②已知某溫度下該反應(yīng)達平衡時各物質(zhì)均為1mol,容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3mol N2后，平衡
不移動
不移動
。（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”）【答案】4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=（c-d-5a+5b）kJ/mol；；；大于；不移動
K
2
K
1
5
0
.
1
t
1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
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