2020-2021學(xué)年河北省衡水十四中高一（下）三調(diào)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/13 8:30:2
一、單選題（共15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：595引用：11難度：0.9 -
2．高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：663引用：12難度：0.7 -
3．“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：381引用：12難度：0.8 -
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.6 -
5．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：535引用：87難度：0.7 -
6．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）來(lái)說(shuō)，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：4難度：0.5 -
7．異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)過(guò)程體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：172引用：6難度：0.7 -
8．已知X（g）+3Y（g）?2W（g）+M（s），一定溫度下，在容積為1L密閉容器中，加入1mol X（g）與1mol Y（g），2s后Y的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.5
三.非選擇題（共4個(gè)大題，共50分）
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23．在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中，對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。
（1）t℃時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如表所示。
請(qǐng)寫出t℃時(shí)氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：化學(xué)反應(yīng) 正反應(yīng)活化能 逆反應(yīng)活化能 t℃時(shí)平衡常數(shù) N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0 akJ/mol bkJ/mol K1 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 ckJ/mol dkJ/mol K2 ，t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（用K1和K2表示）
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為x）與平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。
①圖甲中0～t1min內(nèi)，v（N2）=mol?L-1?min-1；b點(diǎn)的v（H2）正a點(diǎn)的v（H2）逆。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1mol,容器體積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3mol N2后，平衡。（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）組卷：9引用：2難度：0.7 -
24．CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）。該原理不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題：
（1）已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-75kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol-112
①催化重整反應(yīng)的△H=kJ?mol-1。
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí)，CH4-CO2催化重整反應(yīng)中CH4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X 的變化關(guān)系。
X代表的物理量是；判斷L1、L2的大小關(guān)系L1L2 （填“＞”、“＜”或“=”），并簡(jiǎn)述理由：。
（2）某溫度下，在體積為2L 的容器中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率是50%。
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的CH4的同時(shí)，生成n mol 的H2
B．c（CH4）：c（CO2）：c（CO）：c（H2）=1：1：2：2
C．反應(yīng)體系中氣體的總物質(zhì)的量不變
D．容器中的混合氣體密度不再發(fā)生變化
②平均化學(xué)反應(yīng)速率v（CH4）mol?L-1?min-1；其平衡常數(shù)為mol2?L-2；若其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，則合成反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。
③達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)向反應(yīng)容器中充入CO2和CO 各1mol,則化學(xué)平衡移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）組卷：14引用：2難度：0.6