常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②①②（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）c（Na+）＞c（HCO-3）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO2-3）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH+4）c（OH-）的值增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH+4）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）c（NH+4）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-1210-12mol/L．
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
c
（
N
H
+
4
）
c
（
O
H
-
）
NH
+
4
NH
+
4
【答案】①②；c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（）；增大；小于；c（）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；10-12
HCO
-
3
CO
2
-
3
NH
+
4
【解答】
【點評】
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