熱化學循環(huán)分解水制氫是未來理想的制氫方法之一，其中硫碘循環(huán)（SI循環(huán)）是目前最有前景和研究最多的一個熱化學循環(huán)。SI循環(huán)的三個反應如下。
反應Ⅰ（Bunsen反應）：SO₂（g）+I₂（s）+2H₂O（l）?2HI（aq）+H₂SO₄（aq）   ΔH₁=akJ/mol
反應Ⅱ：2HI（aq）?H₂（g）+I₂（s）   ΔH₂=bkJ/mol
反應Ⅲ：2H₂SO₄（aq）?2H₂O（l）+2SO₂（g）+O₂（g）   ΔH₂=ckJ/mol
請回答下列問題：
（1）SI循環(huán)制氫的總反應為2H₂O（l）?2H₂（g）+O₂（g），則其ΔH=

2a+2b+c

2a+2b+c

kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
（2）科研團隊研究了溫度和壓強對反應Ⅰ（Bunsen反應）達到平衡時n（SO₂）的影響如圖所示，則p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）為了促進HI的分解，某科研團隊設計了兩種選擇性膜反應器，其示意圖如下。已知：HI的分解在反應區(qū)內(nèi)進行，膜可以對產(chǎn)物進行選擇性釋放。反應區(qū)內(nèi)通過控制使壓強恒定為100kPa.反應開始時，投料均為1mol的HI氣體。膜反應器1中氫氣的滲透速率為3.1×10^-8 mol/（s?Pa）。反應區(qū)內(nèi)的部分實驗數(shù)據(jù)顯示在下表中。請?zhí)顚懴卤碇锌崭瘛?br />

反應器示意圖	無膜反應器	膜反應器1	膜反應器2
物質	HI	H2
80 s后的平衡物質的量/mol	0.78	② 0.012 0.012
HI平衡分解率	①a1= 22% 22%	a2=52%	③a3  ＞ ＞ a2 （填“＞”“＜”或“=”）

（4）為了減少CO₂的排放，SI循環(huán)系統(tǒng)可以與傳統(tǒng)CO₂礦化技術相結合，利用SI循環(huán)系統(tǒng)產(chǎn)生的強酸性廢液固碳，其流程圖如圖所示。將過程②得到的晶體在水解器中與水蒸氣共熱，發(fā)生水解反應③，生成堿式碘化物Mg₂（OH）₃I固體。Mg₂（OH）₃I固體溶于水后可以自動分解成氫氧化物和碘化物。根據(jù)信息，請寫出下列化學方程式。

反應過程①：

Mg₂SiO₄+4HI=2MgI₂+2H₂O+SiO₂

Mg₂SiO₄+4HI=2MgI₂+2H₂O+SiO₂

。
水解反應③：

2MgI₂+3H₂O

△

Mg₂（OH）₃I↓+3HI↑

2MgI₂+3H₂O

△

Mg₂（OH）₃I↓+3HI↑

。