第四周期某些過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。
Ⅰ.中國(guó)錳礦資源較多,分布廣泛。
(1)寫出基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布圖:。
(2)MnO2用于H2O2分解制氧氣的催化劑,H2O2中氧原子的雜化軌道類型為 sp3sp3。
Ⅱ.鐵被稱為“第一金屬”,鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。
(1)FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是 正四面體正四面體。
(2)鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。
①寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式 COCO。
②鐵氰化鉀中存在的化學(xué)鍵有 ABCABC(填字母標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵
B.σ鍵
C.π鍵
D.氫鍵
E.金屬鍵
Ⅲ.鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖所示。
(1)該晶胞中S2-的配位數(shù)為 44。
(2)若晶胞參數(shù)為a nm,則該晶體密度的計(jì)算式為 4×97NA×a3×10-214×97NA×a3×10-21g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,不用化簡(jiǎn))。
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【答案】;sp3;正四面體;CO;ABC;4;
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【解答】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:2引用:1難度:0.6
相似題
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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