當(dāng)前位置： 2022年重慶市涪陵高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（二）> 試題詳情

氮的相關(guān)化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為
1s²2s²2p³
1s²2s²2p³
，第一電離能I₁（N）
大于
大于
I₁（O）（填“大于”或“小于”）。
（2）N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，NH₃、PH₃、AsH₃的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?
NH₃＞AsH₃＞PH₃
NH₃＞AsH₃＞PH₃

（填化學(xué)式）。
（3）[N₅]⁺[AsF₆]^- 是一種全氮陽離子形成的高能物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N原子的雜化軌道類型為

sp和sp²
sp和sp²
。

（4）科學(xué)家近期首次合成了具有極性對(duì)稱性的氮化物鈣鈦礦材料一LaWN₃，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中La、W、N分別處于頂角、體心、面心位置，晶胞參數(shù)為anm。

①La與N間的最短距離為
2
2
a
2
2
a
nm,與La緊鄰的N個(gè)數(shù)為
12
12
。
②在LaWN₃晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，W處于各頂角位置，則在新的晶胞中，La處于
體心
體心
位置，N處于
棱心
棱心
位置。
③設(shè)LaWN₃的式量為M_r，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為
M
r
N
A
×
（
a
×
10
-
7
）
3
M
r
N
A
×
（
a
×
10
-
7
）
3
g?cm^-3。（列出計(jì)算表達(dá)式）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】1s²2s²2p³；大于；NH₃＞AsH₃＞PH₃；sp和sp²；

a；12；體心；棱心；

（

）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：114引用：5難度：0.5

相似題

1．金屬K和C₆₀能夠發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一系列金屬球碳鹽K_xC₆₀，部分金屬球碳鹽具有超導(dǎo)性，是球碳族化合物的研究熱點(diǎn)之一。

（1）K_xC₆₀中含有的化學(xué)鍵類型為

。
（2）C₆₀晶體中分子密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所標(biāo)．C₆₀晶體屬于

晶體，每個(gè)C₆₀分子周圍等距離且緊鄰的C₆₀有

個(gè)。
（3）某種K_xC₆₀的晶胞結(jié)構(gòu)圖所示．
C
x
-
60
位于立方體晶胞的頂點(diǎn)和面心，K⁺位于晶胞的體心和棱心，另外晶胞內(nèi)還有8個(gè)K⁺。
①K_xC₆₀中x=

。
②K_xC₆₀的熔點(diǎn)高于C₆₀，原因是

。
③該晶胞立方體的邊長為acm,N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為

g?cm³。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6
解析
2．錳（Mn）、鈷（Co）、鎳（Ni）等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問題：
（1）Mn的價(jià)電子排布式為

。金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性，這些性質(zhì)都可以用“

理論”解釋。
（2）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列

（填序號(hào)），每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為

。
A.
B.
C.
D.
（3）[Co（DMSO）₆]（ClO₄）₂是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為SO（CH₃）₂，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為

，SO（CH₃）₂中鍵角C—S—O

CH₃COCH₃中鍵角C—C—O（填“大于”“小于”或“等于”），ClO₄的空間構(gòu)型是

，元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

。
（4）鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇（CH₂=CH—CH₂OH），其相對(duì)分子質(zhì)量等于丙醛（CH₃CH₂CHO），但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是

。
（5）NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，1），則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為

。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O^2-作密置單層排列，Ni²⁺填充其中（如圖乙），已知O^2-的半徑為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為

g（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/10/31 12:0:1組卷：61引用：4難度：0.6
解析
3．我國科學(xué)家制備了一種ZnPc/C₆₀太陽電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

（1）鋁元素屬于

區(qū)（填“s”“d”“ds”或“p”）。
（2）C₆₀分子中60個(gè)碳原子都是等價(jià)的，均以近似

雜化的方式形成3個(gè)不共平面的σ鍵，余下的1個(gè)p軌道電子互相重疊形成閉殼層電子結(jié)構(gòu)，π電子云分布在C₆₀分子籠的內(nèi)外層表面上。循環(huán)伏安測試表明：C₆₀在溶液中可以逐步可逆地接受6個(gè)電子形成負(fù)離子，卻很難失去電子變?yōu)殛栯x子。
（3）①ZnPc中Zn²⁺的價(jià)層電子排布式是

。
②ZnPc中存在配位鍵的原因是

。
（4）某溶劑中，ZnPc可以和C₆₀形成分子間電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物，反應(yīng)方程式可表示為：ZnPc+C₆₀?ZnPc-C₆₀，不同溫度下生成電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物的平衡常數(shù)如下表。

溫度生成ZnPc-C₆₀的K

24℃ 1.2329

44℃ 0.9674

64℃ 0.4923

反應(yīng)：ZnPc+C₆₀?ZnPc-C₆₀ ΔH

0（填“＞”或“＜”），ZnPc-C₆₀中ZnPc是電子

（填“給體”或“受體”）。
（5）LiF晶體結(jié)構(gòu)屬于氯化鈉型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①LiF的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比NaCl的高，請解釋原因

。
②LiF晶體的密度約為2.6g/cm³，LiF晶胞的體積約為

cm³（計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/10/31 13:0:2組卷：134引用：6難度：0.4
解析

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溫度	生成ZnPc-C₆₀的K
24℃	1.2329
44℃	0.9674
64℃	0.4923