實驗小組對蠟燭燃燒進行探究。
探究Ⅰ、蠟燭在密閉容器中熄滅的原因。
【進行實驗】利用傳感器測量密閉容器中點燃蠟燭至熄滅時，O2、CO2含量（體積分數(shù)）的變化。
| O2含量 | CO2含量 | |
| 蠟燭點燃前 | 20.7% | 0.058% |
| 蠟燭熄滅后 | 15.9% | 3.6% |
取起始燭芯高度相同，蠟燭直徑、燭芯棉線股數(shù)不同的蠟燭在空氣中點燃，測定每小時蠟燭燃燒減少的質量。實驗記錄如下：
| 實驗序號 | 蠟燭直徑/cm | 燭芯棉線股數(shù)/股 | 每小時蠟燭燃燒減少質量/g |
| ① | 2 | 32 | 11.5 |
| ② | 4 | 32 | 4.97 |
| ③ | 6 | 18 | 3.04 |
| ④ | 6 | 25 | 3.29 |
| ⑤ | 6 | 32 | 3.77 |
| ⑥ | 6 | 42 | 5.10 |
（1）蠟燭在密閉容器中燃燒后CO2含量增大，由此可推測蠟燭中一定含有的元素是
碳元素
碳元素
。（2）同學們收集一瓶V（O2）：V（CO2）=1：4的混合氣體，放入點燃的蠟燭，觀察到蠟燭能繼續(xù)燃燒。說明探究Ⅰ中蠟燭在密閉容器中燃燒一段時間后熄滅的原因是
A
A
（填字母序號）。A.O2濃度過低
B.CO2濃度過高
（3）探究Ⅱ，實驗①中蠟燭燃燒每小時減少的質量比實驗②高的原因是
蠟燭直徑小，接觸面積大
蠟燭直徑小，接觸面積大
。（4）依據(jù)實驗③～⑥得出的結論是
燭芯棉線股數(shù)越高，每小時蠟燭燃燒減少質量越大
燭芯棉線股數(shù)越高，每小時蠟燭燃燒減少質量越大
。（5）探究蠟燭直徑對蠟燭燃燒速率影響的實驗是
①②⑤
①②⑤
（填序號）。【反思與評價】
（6）依據(jù)上述實驗，除了燭芯棉線股數(shù)和蠟燭直徑，影響蠟燭燃燒速率的因素還可能是
蠟燭的質地（或高度、起始燭芯高度等）
蠟燭的質地（或高度、起始燭芯高度等）
（寫出一條即可）。【答案】碳元素；A；蠟燭直徑小，接觸面積大；燭芯棉線股數(shù)越高，每小時蠟燭燃燒減少質量越大；①②⑤；蠟燭的質地（或高度、起始燭芯高度等）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：1難度：0.6
相似題
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1．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
2．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
3．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：170引用：2難度：0.5