一種綜合利用銅礦（主要為CuS，含少量FeS、SiO2）、軟錳礦（主要為MnO2，含少量Fe2O3、A12O3）制取MnCO3、CuO的工藝流程如下：
該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | A13+ | Mn2+ | Cu2+ |
| 開(kāi)始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 | 4.8 |
| 沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
攪拌或加熱
攪拌或加熱
。（填一種方法即可）（2）濾渣1含有S，為回收S，可先加入CS2，待固液分離后，再
蒸餾
蒸餾
得到S。（3）“共浸”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S↓+2H2O
MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S↓+2H2O
。（4）該工藝“除雜”中，雜質(zhì)離子沉淀的先后順序?yàn)?
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
（填離子符號(hào)）；“除雜”時(shí)控制pH為4.7～4.8，此時(shí)溶液中 c（Fe3+）：c（Al3+）=10-4.5
10-4.5
。（5）得到MnCO3的離子方程式為
Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+
Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+
。（6）“蒸氨”是將氨從其鹽及固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu（NH3）4CO3 CuO+4NH3↑+CO2↑
△
Cu（NH3）4CO3 CuO+4NH3↑+CO2↑
。 △
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】攪拌或加熱；蒸餾；MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S↓+2H2O；Fe3+、Al3+；10-4.5；Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+；Cu（NH3）4CO3 CuO+4NH3↑+CO2↑
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.4
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1