2021-2022學年安徽省A10聯(lián)盟高三（上）摸底化學試卷
發(fā)布：2024/10/26 14:0:1
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個正確答案）
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1．化學與生活息息相關，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．下列化學用語表達正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．在給定條件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：3難度：0.7 -
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.6 -
5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.5 -
6．下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是（ ?。?
選項 溶液 操作及現(xiàn)象 A Fe（NO3）2溶液 通入HCl,溶液由淺綠色變黃，再通SO2至過量，黃色溶液又變?yōu)闇\綠色 B AgNO3溶液 通入NH3，溶液變渾濁，繼續(xù)通NH3至過量，渾濁消失 C 飽和NaCl溶液 通入NH3，溶液無明顯變化，再通CO2至過量，產(chǎn)生渾濁 D 品紅溶液 通入SO2，紅色褪去，再加熱，溶液沒有明顯變化 組卷：11引用：1難度：0.5
二、非選擇題（本大題共5小題，共58分）
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18．一種綜合利用銅礦（主要為CuS，含少量FeS、SiO2）、軟錳礦（主要為MnO2，含少量Fe2O3、A12O3）制取MnCO3、CuO的工藝流程如下：
該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
（1）“共浸”時，為提高浸取率，可采取的措施為金屬離子 Fe3+ Fe2+ A13+ Mn2+ Cu2+ 開始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 4.8 沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH 3.2 9.0 4.7 10.1 6.7 。（填一種方法即可）
（2）濾渣1含有S，為回收S，可先加入CS2，待固液分離后，再得到S。
（3）“共浸”時，發(fā)生主要反應的離子方程式為。
（4）該工藝“除雜”中，雜質(zhì)離子沉淀的先后順序為（填離子符號）；“除雜”時控制pH為4.7～4.8，此時溶液中 c（Fe3+）：c（Al3+）=。
（5）得到MnCO3的離子方程式為。
（6）“蒸氨”是將氨從其鹽及固液混合物中蒸出，相應的化學方程式為。組卷：16引用：1難度：0.4 -
19．CO、CO2氣體的綜合利用，是化學工業(yè)重要研究方向之一。
工業(yè)上用CO、CO2、H2來合成甲醇（CH3OH），有關信息如下：
（1）反應Ⅲ的△H化學反應 平衡常數(shù) 溫度/℃ 500 700 800 Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1 K1 2.5 0.34 .015 Ⅱ.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2 K2 1.0 1.70 2.52 Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H K3 0（填“＞”或“＜”）。
（2）反應Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。最近采用真空封管法制備的磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示：
容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對較少的副產(chǎn)物為；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加只快，主要降低下列變化中（填字母）的能量變化。
A.?OCH3??CH3OH
B.?CO??OCH
C.?OCH2??OCH3
D.?CO+?OH??CO+?H2O
（3）一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入6mol H2和2mol CO2，測得初始壓強為16MPa,在催化劑條件下發(fā)生CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2，平衡后壓強減少了6MPa。反應后CH3OH的壓強為；用壓強代替物質(zhì)的量濃度來表示K值，則反應的Kp=。
（4）已知水煤氣變換反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。將等體積CO、H2O充入恒容密閉容器中，反應速率v=v正-v逆=k正c（CO）c（H2O）-k逆c（CO2）c（H2），其中正、逆反應的速率常數(shù)只與溫度有關。在T1和T2時，CO的轉(zhuǎn)化率與時間變化如圖所示。
①M點與N點對應的的大小關系：Mk正k逆N（填“＞”“=”或“＜”）；
②N點時v正v逆。組卷：19引用：1難度：0.5