CO、CO2氣體的綜合利用，是化學(xué)工業(yè)重要研究方向之一。
工業(yè)上用CO、CO2、H2來合成甲醇（CH3OH），有關(guān)信息如下：
| 化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
| Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | .015 |
| Ⅱ.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H | K3 | |||
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）。（2）反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。最近采用真空封管法制備的磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示：
容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O，其中相對(duì)較少的副產(chǎn)物為
CH2O
CH2O
；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加只快，主要降低下列變化中 AD
AD
（填字母）的能量變化。A.?OCH3??CH3OH
B.?CO??OCH
C.?OCH2??OCH3
D.?CO+?OH??CO+?H2O
（3）一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入6mol H2和2mol CO2，測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為16MPa,在催化劑條件下發(fā)生CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2，平衡后壓強(qiáng)減少了6MPa。反應(yīng)后CH3OH的壓強(qiáng)為
3MPa
3MPa
；用壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度來表示K值，則反應(yīng)的Kp=0.33
0.33
。（4）已知水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。將等體積CO、H2O充入恒容密閉容器中，反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c（CO）c（H2O）-k逆c（CO2）c（H2），其中正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)只與溫度有關(guān)。在T1和T2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間變化如圖所示。
①M(fèi)點(diǎn)與N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
k
正
k
逆
＜
＜
N（填“＞”“=”或“＜”）；②N點(diǎn)時(shí)
v
正
v
逆
36
36
。【答案】＜；CH2O；AD；3MPa；0.33；＜；36
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3