鈷、鈣、鈉是人體必需的元素，它們的化合物在機械制造、磁性材料以及日常生活中等也具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題。
（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s23d74s2。
（2）酞菁鈷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序為N＞C＞HN＞C＞H（用相應(yīng)的元素符號作答）。
②碳原子的雜化方式為sp2sp2。
③與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2、42、4。
（3）過量的氨水加入Co2+的鹽溶液最終生成配離子[Co（NH3）6]3+，則該配離子的配體結(jié)構(gòu)式為
。
（4）結(jié)構(gòu)單元的選取是研究晶體的常用方法，圖2為層狀結(jié)構(gòu)的CoO2晶體（小球表示Co原子，大球表示O原子）。其中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成的是DD。
（5）常見化合物氯化鈉、氟化鈣的堆積模型如圖3，氯化鈉晶體中，陰離子做面心立方堆積，陽離子填充在相應(yīng)的縫隙中；氟化鈣則相反。氟化鈣晶體中，鈣離子緊鄰的鈣離子個數(shù)為1212；氟離子填充在四面體四面體縫隙（填“四面體”或“八面體”），該縫隙的填充率為100100%（填充率=填充了原子的縫隙數(shù)總縫隙數(shù)×100%），鈣離子半徑假設(shè)為rcm3，則該晶體的密度為4×78（22r）3NA4×78（22r）3NAg/cm3（用相應(yīng)字母表示出計算式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。
填充了原子的縫隙數(shù)
總縫隙數(shù)
4
×
78
（
2
2
r
）
3
N
A
4
×
78
（
2
2
r
）
3
N
A
【答案】3d74s2；N＞C＞H；sp2；2、4；；D；12；四面體；100；
；D；12；四面體；100；4
×
78
（
2
2
r
）
3
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.5
相似題
-
1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~