2021年3月全國兩會期間，政府工作報告中提到的“碳達峰”“碳中和”成為熱詞?！疤贾泻汀敝傅氖菧y算在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。溫室氣體二氧化碳與氫氣反應(yīng)制備燃料甲醇的技術(shù)，能促進“碳中和”。請完成下列問題：CO₂加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=？kJ?mol^-1
該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）    ΔH₁=+42kJ?mol^-1
②2CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）         ΔH₂=-90kJ?mol^-1
（1）總反應(yīng)的ΔH=

-48

-48

kJ?mol^-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，如圖1示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

B

B

（填標號）。


（2）合成總反應(yīng)在起始物

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x（CH₃OH），在t=250°C下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖2所示。

①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是

a

a

，判斷的理由是

總反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變大，曲線斜率為正

總反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變大，曲線斜率為正

。
②當x（CH₃OH）=0.10時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

33.3%

33.3%

（保留三位有效數(shù)字），反應(yīng)條件可能為

5×10⁵Pa、210°C

5×10⁵Pa、210°C

或

9×10⁵Pa、250°C

9×10⁵Pa、250°C

。