2022-2023學(xué)年河南省南陽市宛城區(qū)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、第I卷選擇題（共48分）

• 1．全球氣候變化是21世紀(jì)人類面臨的重大挑戰(zhàn)。世界各國以全球協(xié)約的方式減排溫室氣體，我國由此提出2030年前碳達(dá)峰的承諾。為實(shí)現(xiàn)這一承諾，濮陽人也在行動，包括燒烤和打燒餅的已用天然氣或者液化石油氣代替了焦炭或木炭。以下關(guān)于能源說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用天然氣代替煤炭或木炭做燃料可以實(shí)現(xiàn)碳的零排放

  B．氫能、風(fēng)能、天然氣、海洋能、生物質(zhì)能它們資源豐富，可以再生，沒有污染或者很少污染，很可能成為未來的主要能源

  C．天然氣水合物主要成分是甲烷水合物，其組成可表示為CH4?nH2O，具有可燃性，被認(rèn)為是21世紀(jì)的高效清潔能源

  D．為了實(shí)現(xiàn)我國關(guān)于碳達(dá)峰與碳中和的承諾，應(yīng)該立刻禁止使用煤炭與石油做燃料
  組卷：29引用：4難度：0.7

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH＜0

  B．反應(yīng)H2S（g）+ZnO（s）═H2O（g）+ZnS（s）在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，且ΔS＜0，則ΔH＞0

  C．反應(yīng)3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0

  D．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH＞0
  組卷：10引用：2難度：0.8

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• 3．用如圖甲所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)（p）隨時間變化關(guān)系以及溶解氧（DO）隨時間變化關(guān)系的曲線如圖乙和丙所示，下列說法不正確的是（　　）
  

  A．整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+

  B．pH=2.0時，壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2

  C．pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

  D．pH=6.0時，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
  組卷：30引用：3難度：0.7

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• 4．NO₂中存在下列平衡：2NO₂?N₂O₄（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是（　?。?/h2>

  A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105 Pa

  B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105 Pa

  C．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104 Pa

  D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104 Pa
  組卷：273引用：11難度：0.7

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• 5．在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)W（l）?P（g）+2Q（g）△H。以下說法：①v_正（P）=v_逆（Q）；②Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變；③容器內(nèi)氣體密度保持不變；④氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變；⑤△H保持不變；⑥c（P）：c（Q）=1：2；⑦容器中壓強(qiáng)保持不變；⑧平衡常數(shù)保持不變；⑨W的質(zhì)量保持不變；其中可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有（　?。?/h2>

  A．5個

  B．4個

  C．3個

  D．2個
  組卷：83引用：4難度：0.6

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• 6．下列化學(xué)事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．向NaOH固體中滴入濃氨水可制取少量NH3

  B．浸泡在熱水中的NO2球比浸泡在冰水中的顏色深（如圖）

  C．將O2通過放電管在較高壓強(qiáng)下制取O3[反應(yīng)為3O2（g）═2O3（g）]

  D．對于平衡體系CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g,無色），縮小體積氣體顏色比原平衡深
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 7．用Pt電極電解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與回路中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖所示．則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+	B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
  C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+	D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+
  組卷：349引用：13難度：0.7

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二、第II卷非選擇題（共52分）

• 20．苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
  Ⅰ：主反應(yīng)：（g）+3H₂（g）?（g）△H₁＜0
  Ⅱ：副反應(yīng)：（g）?（g）△H₂＞0
  回答下列問題：
  （1）已知：Ⅲ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
  Ⅳ：2（g）+15O₂（g）?12CO₂（g）+6H₂O（l）△H₄
  Ⅴ：（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
  則△H₁=

   

  （用△H₃、△H₄和△H₅表示）。
  （2）有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有

   

  。
  A.適當(dāng)升溫
  B.適當(dāng)降溫
  C.適當(dāng)加壓
  D.使用高效催化劑
  （3）和的燃燒熱較大的是

   

  。
  （4）反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在n（H₂）：n（C₆H₆）=3：1的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大H₂用量，其目的是

   

  。
  （5）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。下列說法不正確的是

   

  。
  
  A．此反應(yīng)（苯催化加氫制備環(huán)己烷）的原子利用率為100%
  B．反應(yīng)過程中，有H-H、C=C鍵的斷裂和C-H鍵的生成
  C．載體可以增大金屬催化劑的表面積，提高催化效率
  D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  （6）當(dāng)H₂中混有微量H₂S或CO等雜質(zhì)時，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)?

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 21．2021年3月全國兩會期間，政府工作報告中提到的“碳達(dá)峰”“碳中和”成為熱詞?！疤贾泻汀敝傅氖菧y算在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。溫室氣體二氧化碳與氫氣反應(yīng)制備燃料甲醇的技術(shù)，能促進(jìn)“碳中和”。請完成下列問題：CO₂加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=？kJ?mol^-1
  該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）    ΔH₁=+42kJ?mol^-1
  ②2CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）         ΔH₂=-90kJ?mol^-1
  （1）總反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ?mol^-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，如圖1示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  
  （2）合成總反應(yīng)在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），在t=250°C下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖2所示。
  
  ①圖中對應(yīng)等溫過程的曲線是

   

  ，判斷的理由是

   

  。
  ②當(dāng)x（CH₃OH）=0.10時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  （保留三位有效數(shù)字），反應(yīng)條件可能為

   

  或

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析