2022-2023學(xué)年河南省南陽(yáng)市宛城區(qū)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/8/2 8:0:9
一、第I卷選擇題（共48分）
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1．全球氣候變化是21世紀(jì)人類面臨的重大挑戰(zhàn)。世界各國(guó)以全球協(xié)約的方式減排溫室氣體，我國(guó)由此提出2030年前碳達(dá)峰的承諾。為實(shí)現(xiàn)這一承諾，濮陽(yáng)人也在行動(dòng)，包括燒烤和打燒餅的已用天然氣或者液化石油氣代替了焦炭或木炭。以下關(guān)于能源說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：4難度：0.7 -
2．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：2難度：0.8 -
3．用如圖甲所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧（DO）隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如圖乙和丙所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
組卷：31引用：3難度：0.7 -
4．NO2中存在下列平衡：2NO2?N2O4（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是（ ?。?/h2>
組卷：273引用：11難度：0.7 -
5．在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)W（l）?P（g）+2Q（g）△H。以下說(shuō)法：①v正（P）=v逆（Q）；②Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變；③容器內(nèi)氣體密度保持不變；④氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；⑤△H保持不變；⑥c（P）：c（Q）=1：2；⑦容器中壓強(qiáng)保持不變；⑧平衡常數(shù)保持不變；⑨W的質(zhì)量保持不變；其中可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有（ ?。?/h2>
組卷：83引用：4難度：0.6 -
6．下列化學(xué)事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>組卷：6引用：2難度：0.5 -
7．用Pt電極電解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與回路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖所示．則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：349引用：13難度：0.7
二、第II卷非選擇題（共52分）
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20．苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ：主反應(yīng)：
（g）+3H2（g）?
（g）△H1＜0
Ⅱ：副反應(yīng)：
（g）?
（g）△H2＞0
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：Ⅲ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
Ⅳ：2
（g）+15O2（g）?12CO2（g）+6H2O（l）△H4
Ⅴ：
（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
則△H1=（用△H3、△H4和△H5表示）。
（2）有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有。
A.適當(dāng)升溫
B.適當(dāng)降溫
C.適當(dāng)加壓
D.使用高效催化劑
（3）
和
的燃燒熱較大的是 。
（4）反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在n（H2）：n（C6H6）=3：1的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大H2用量，其目的是。
（5）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是。
A．此反應(yīng)（苯催化加氫制備環(huán)己烷）的原子利用率為100%
B．反應(yīng)過(guò)程中，有H-H、C=C鍵的斷裂和C-H鍵的生成
C．載體可以增大金屬催化劑的表面積，提高催化效率
D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
（6）當(dāng)H2中混有微量H2S或CO等雜質(zhì)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測(cè)其可能原因?yàn)?。組卷：8引用：2難度：0.5 -
21．2021年3月全國(guó)兩會(huì)期間，政府工作報(bào)告中提到的“碳達(dá)峰”“碳中和”成為熱詞。“碳中和”指的是測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。溫室氣體二氧化碳與氫氣反應(yīng)制備燃料甲醇的技術(shù)，能促進(jìn)“碳中和”。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：CO2加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=？kJ?mol-1
該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH1=+42kJ?mol-1
②2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH2=-90kJ?mol-1
（1）總反應(yīng)的ΔH=kJ?mol-1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，如圖1示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是（填標(biāo)號(hào)）。
（2）合成總反應(yīng)在起始物=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH3OH），在t=250°C下的x（CH3OH）～p、在p=5×105Pa下的x（CH3OH）～t如圖2所示。n（H2）n（CO2）
①圖中對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是，判斷的理由是。
②當(dāng)x（CH3OH）=0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=（保留三位有效數(shù)字），反應(yīng)條件可能為或。組卷：26引用：2難度：0.5