Ⅰ.H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體,但同時也是重要的氫源和硫源,工業(yè)上可以采取多種方式處理。
干法脫硫:
(1)已知H2S的燃燒熱為akJ?mol-1,S的燃燒熱為bkJ?mol-1,則常溫下空氣直接氧化脫除H2S的反應:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-2a+2b-2a+2bkJ?mol-1。
(2)常用脫硫劑的脫硫效果及反應條件如下表,最佳脫硫劑為 活性炭活性炭。
脫硫劑 | 出口硫(mg?m-3) | 脫硫溫度(℃) | 操作壓力(MPa) | 再生條件 |
一氧化碳 | <1.33 | 300~400 | 0~3.0 | 蒸汽再生 |
活性炭 | <1.33 | 常溫 | 0~3.0 | 蒸汽再生 |
氧化鋅 | <1.33 | 350~400 | 0~5.0 | 不再生 |
錳礦 | <3.99 | 400 | 0~2.0 | 不再生 |
(3)吸收反應器中的離子方程式為
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
。(4)電解反應器中陽極的電極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
。Ⅱ.如圖為雙陰極微生物燃料電池,可同步實現(xiàn)除污脫氮和產(chǎn)生電能。
(5)理論上,厭氧室消耗15gC6H12O6,外電路轉(zhuǎn)移e-數(shù)目為
2NA
2NA
。(6)缺氧室中得電極反應式為
2+12H++10e-=N2↑+6H2O
NO
-
3
2+12H++10e-=N2↑+6H2O
。NO
-
3
【答案】-2a+2b;活性炭;2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;2H++2e-=H2↑;2NA;2+12H++10e-=N2↑+6H2O
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:3引用:1難度:0.7
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1.(1)已知H-H鍵鍵能(化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是
(2)碳(s)在氧氣供應不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應:C(s)+O2(g)═CO(g)的△H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有12
(3)運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號內(nèi)應填入
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:
(4)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO4═2H++SO42-
D.水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
(5)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是
A.c(H+)
B.c(H+)c(CH3COOH)
C.c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.5 -
2.已知白磷的結(jié)構為空心正四面體(),磷在空氣中燃燒生成P4O10,其中每個磷原子與一個氧原子雙鍵結(jié)合,其余的氧插入P-P鍵之間,已知有關形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù):
P+P→P-P,△H=-172kJ?mol-1; O+O→O=O,△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O,△H=-335kJ?mol-1; P+O→P=O,△H=-470kJ?mol-1
則反應P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)中的燃燒熱為( ?。?/h2>發(fā)布:2024/11/17 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.7 -
3.乙醇汽油的推廣使用,帶動了糧食深加工相關產(chǎn)業(yè)的發(fā)展,具有較好的經(jīng)濟效益和社會效益,促進了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費的良性循環(huán).
(1)下列說法中正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染,可降低尾氣中一氧化碳的含量.
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一.
③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾.
④太陽能、風能、水能、生物能、地熱能、潮汐能等都屬于可再生能源.
A.①②④B.①②③C.③④D.①②③④
(2)通過分析反應過程中化學鍵的斷開和形成,應用有關數(shù)據(jù),可以估算化學反應的反應熱.已知有關數(shù)據(jù)見下表:
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量(單位:kJ?mol-1)
602
345.6
411
357.7
458.8
(CH2=CH2+H2OCH3CH2OH),估算制取1mol 乙醇的反應熱△H=催化劑加熱、加壓
(3)在相同溫度和壓強下,將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒,在純氧中燃燒熱為△H1,在空氣中燃燒熱為△H2,則△H1發(fā)布:2024/11/7 8:0:2組卷:36引用:2難度:0.5
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