某實驗小組學習過氧化鈉與水的反應時，向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對此產生興趣并進行研究。
（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
。
（2）甲同學查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞
①甲同學通過實驗證實了Na2O2與水反應所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應所得溶液，加入試劑 MnO2
MnO2
（填化學式），有氣體產生。
②甲同學利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol?L-1NaOH溶液，證實了堿性條件是必需的。
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操作 |
現(xiàn)象 |
| 實驗1 |
向2mL 3% H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min,再加入5滴1mol?L-1NaOH溶液 |
觀察到 溶液先變紅，再變?yōu)闊o色 溶液先變紅，再變?yōu)闊o色 |
（3）為了更深入地了解該原理，甲同學繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H
2O
2溶液中相關微粒的物質的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關系如圖所示。
據(jù)此，甲同學設計實驗2繼續(xù)研究：
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操作 |
現(xiàn)象 |
| 實驗2 |
?。渲?0mL 3% H2O2與NaOH的混合溶液，調節(jié)pH分別為10～14。
ⅱ．滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時間 |
得到如圖所示實驗結果：
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甲同學由此提出假設Ⅰ：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO
2-氧化，請結合化學反應速率和化學平衡的相關知識解釋此假設：
c（OH-）增大促使H2O2?H++HO2-平衡正向移動，溶液中c（HO2-）增大，導致褪色反應速率加快
c（OH-）增大促使H2O2?H++HO2-平衡正向移動，溶液中c（HO2-）增大，導致褪色反應速率加快
。
（4）乙同學查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H
2L表示）在不同pH條件下存在多種結構之間的變化如圖，由此提出，甲同學實驗2中pH?13時紅色褪去的原因還存在假設Ⅱ：
pH≥13，酚酞轉化為以L（OH）3-為主要存在形式，導致溶液無色
pH≥13，酚酞轉化為以L（OH）3-為主要存在形式，導致溶液無色
。
（5）針對假設Ⅰ、Ⅱ，小組同學設計了如下實驗：
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試劑加入順序 |
現(xiàn)象 |
實驗3 |
ⅰ．燒杯中加入10mL 2mol?L-1NaOH溶液、8mL H2O
ⅱ．加入3滴酚酞試液 |
溶液變紅，然后褪色 |
| ⅲ．攪拌、靜置后加入2mL 30%H2O2溶液 |
|
| ⅳ．向褪色后的溶液中加入鹽酸調節(jié)pH至12 |
溶液變紅，然后褪色 |
| 實驗4 |
ⅰ．燒杯中加入10mL 2mol?L-1NaOH溶液、8mL H2O
ⅱ．加入2mL 30% H2O2溶液
ⅲ．攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液 |
溶液變紅，然后褪色 |
| ⅳ．向褪色后的溶液中加入鹽酸調節(jié)pH至12 |
不變紅 |
①與L
2-和HL
-相比較，L（OH）
3-比前兩者更
難
難
被氧化。（填“難”或“易”）
②實驗3中調節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：
pH＜13，L（OH）3-轉化為L2-、HL-，溶液變紅，然后又被HO2-氧化，溶液又褪色
pH＜13，L（OH）3-轉化為L2-、HL-，溶液變紅，然后又被HO2-氧化，溶液又褪色
。
③根據(jù)實驗得出結論：甲同學實驗2中pH?13時紅色褪去的主要原因是
假設I
假設I
（填“假設Ⅰ”或“假設Ⅱ”），請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由
甲同學實驗2操作與實驗4相同，加入鹽酸未變紅色
甲同學實驗2操作與實驗4相同，加入鹽酸未變紅色
。
