T℃時，在一容積為2L的恒容密閉容器中加入2mlA和3molB，壓強為P₀，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為37.5%．已知該反應(yīng)某一時刻的瞬時速率計算公式為v_正=k_正?[A]²?[B]³，v_逆=k_逆?[C]³，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)。
（1）計算上述條件下的
k
正
k
逆
值。（寫出必要的計算過程，下同）
（2）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)，記作K_p．已知某氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，計算T℃時上述反應(yīng)K_p的值（用含P₀的數(shù)值表示）。

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：90引用：2難度：0.4

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　　）

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時，A為起始量的12.5%所需的時間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導致反應(yīng)的瞬時速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．25℃時，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)是0.5

C．在80℃時，測得某時刻F、G的濃度均為0.5mol/L，則此時v_正＞v_逆

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G，達新平衡時，G的體積百分含量將增大

發(fā)布：2024/11/17 14:30:2組卷：11引用：4難度：0.7

A．由圖甲推斷，A點SO₂的平衡濃度為0.4mol?L^-1

B．由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為800

C．到達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則T₂＜T₁

發(fā)布：2024/11/17 12:0:1組卷：19引用：3難度：0.6

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