2020-2021學年山西省汾陽中學高二（下）開學化學試卷

一、單選題（每個小題有一個正確選項，每小題2分）

• 1．已知下列熱化學方程式：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  則ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag₂O（s）的△H等于（　?。?/h2>

  A．-317.3kJ/mol	B．+317.3 kJ/mol
  C．-379.3kJ/mol	D．-332.8kJ/mol
  組卷：297引用：6難度：0.9

  解析

• 2．向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、丁）中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（　?。?br />甲：在500℃時，10molSO₂和6molO₂反應
  乙：在500℃時，用V₂O₅作催化劑，10molSO₂和5molO₂反應
  丙：在450℃時，8molSO₂和5molO₂反應
  ?。涸?00℃時，8molSO₂和5molO₂反應．

  A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
  C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲
  組卷：696引用：31難度：0.9

  解析

• 3．在d軌道中電子排布成，而不排成，最直接的根據(jù)是（　?。?/h2>

  A．能量最低原理	B．泡利原理
  C．構造原理示意圖	D．洪特規(guī)則
  組卷：562引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是（　　）

  A．激光

  B．焰色反應

  C．燃燒放熱

  D．霓虹燈
  組卷：117引用：5難度：0.9

  解析

• 5．已知下列反應的平衡常數(shù)：①S（s）+O₂（g）?SO₂（g），K₁；②H₂（g）+S（s）?H₂S（g），K₂。則反應H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g）+H₂S（g）的平衡常數(shù)是（　?。?/h2>

  A．K1-K2

  B．K2-K1

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  組卷：593引用：21難度：0.8

  解析

• 6．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法不正確的是（　　）

  A．負極反應式：Ag+Cl--e-═AgCl

  B．正極反應式：5MnO2+2e-═Mn5O102-

  C．每生成1mol Na2Mn5O10轉移2mol電子

  D．AgCl是還原產(chǎn)物
  組卷：103引用：5難度：0.8

  解析

• 7．如圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形?管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．合上K1、斷開K2，該裝置可以將化學能轉變?yōu)殡娔?/label>

  B．合上K1、斷開K2，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色

  C．合上K2、斷開K1，濕潤的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍

  D．合上K2、斷開K1，電解一段時間，X電極附近溶液呈紅色
  組卷：613引用：5難度：0.7

  解析

• 8．據(jù)研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應可表示為：2H₂O

  T

  i

  O

  2

  激光

  H₂↑+O₂↑．有下列幾種說法：①水分解反應是放熱反應；②氫氣是可再生能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．①②

  B．③④

  C．②③④

  D．①②③④
  組卷：141引用：3難度：0.7

  解析

• 9．已知反應：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0），其反應機理如下
  ①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g） 快  ②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g） 慢
  下列有關該反應的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的速率主要取決于②的快慢

  B．NOBr2是該反應的催化劑

  C．正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ?mol-1

  D．增大Br2（g）濃度能增加單位體積內的活化分子數(shù)目，加快反應速率
  組卷：179引用：10難度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（共52分）

• 27．T℃時，在一容積為2L的恒容密閉容器中加入2mlA和3molB，壓強為P₀，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為37.5%．已知該反應某一時刻的瞬時速率計算公式為v_正=k_正?[A]²?[B]³，v_逆=k_逆?[C]³，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)。
  （1）計算上述條件下的

  k

  正

  k

  逆

  值。（寫出必要的計算過程，下同）
  （2）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)，記作K_p．已知某氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×該氣體的物質的量分數(shù)，計算T℃時上述反應K_p的值（用含P₀的數(shù)值表示）。
  組卷：92引用：2難度：0.4

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• 28．某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。
  （1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響。
  實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
  

  實驗序號	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1Na2SO3溶液的體積/mL	水的體積/mL	實驗溫度/℃	出現(xiàn)藍色的時間/s
  ①	5	5	V1	0	t1
  ②	5	5	40	25	t2
  ③	5	V2	35	25	t3

  則V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （2）實驗二：探究KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應存在一定的限度。實驗步驟：
  ⅰ．向5mL 0.1mol?L^-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
  ⅱ．向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
  ⅲ．向乙中滴加試劑X。
  ①將KI和FeCl₃反應的離子方程式補充完整：

   

  I^-+

   

  Fe³⁺?

   

  I₂+

   

  Fe²⁺。
  ②步驟ⅲ中，試劑X是

   

  。
  ③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1。在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
  

  	0min	10min	20min	30min	40min	50min
  NO/mol?L-1	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
  N2/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
  CO2/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

  （1）T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位小數(shù)）。
  （2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)如表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

   

  （答一種即可）。
  組卷：35引用：2難度：0.4

  解析