在1.0L真空密閉容器中充入4.0molA（g）和4.0molB（g），在一定溫度下進行反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如表，回答下列問題：
| 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（A）/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
| n（C）/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是 0.125mol?L-1?min-1
0.125mol?L-1?min-1
。（2）該溫度下，上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為
3L/mol
3L/mol
。（3）下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是
B、C
B、C
。A．反應(yīng)速率：vA（正）+vB（正）=vC（逆）
B．A的質(zhì)量不再改變
C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變
D．密度不再改變
（4）若反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g）進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知，T1
＞
＞
T2（填“＞”“＜”或“=”）。②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）。【考點】化學平衡的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】＜；0.125mol?L-1?min-1；3L/mol；B、C；＞；增大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：3難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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