2020-2021學(xué)年湖南省常德市臨澧一中高二（下）段考化學(xué)試卷（二）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)
  組卷：56引用：27難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

  B．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律

  C．判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 3．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　?。?/h2>

  A．用25mL酸式滴定管量取13.17mL稀鹽酸

  B．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

  D．用托盤天平稱取物品的質(zhì)量為5.872g
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

  B．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

  D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 5．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．
  已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
  ②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
  ③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
  下列說法正確的是（　　）

  A．△H3=+0.33 kJ?mol-1

  B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

  D．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
  組卷：70引用：41難度：0.7

  解析

• 6．SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）=SF₆（g）的反應(yīng)熱△H為（　?。?/h2>

  A．-1780 kJ/mol	B．-1220 kJ/mol
  C．-450 kJ/mol	D．+430 kJ/mol
  組卷：81引用：6難度：0.7

  解析

• 7．室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10^-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、CO32-
  C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-	D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-
  組卷：38引用：7難度：0.7

  解析

二、填空題（每空2分，共52分）

• 20．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
  （1）在相同溫度下，若保持容器體積VL不變，起始充入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)

   

  40%（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡

   

  。
  A.一定向正反應(yīng)方向移動
  B.一定向逆反應(yīng)方向移動
  C.一定不移動
  D.不一定移動
  （3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ；容器的容積為

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.4

  解析

• 21．（1）真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)，其中的三個(gè)反應(yīng)如下：
  Al₂O₃（s）+3C（s）═Al₂OC（s）+2CO（g）△H₁
  2Al₂OC（s）+3C（s）═Al₄C₃（s）+2CO（g）△H₂
  2Al₂O₃（s）+9C（s）═Al₄C₃（s）+6CO（g）△H₃
  則△H₃=

   

  （用△H₁、△H₂表示）。
  （2）下列是碳熱還原法制錳合金的三個(gè)反應(yīng)，CO與CO₂平衡分壓比的自然對數(shù)值（lnK=2.303lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示（已知K_p是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  
  Ⅰ.Mn₃C（s）+4CO₂（g）?3MnO（s）+5CO（g）　K_p（Ⅰ）
  Ⅱ.Mn（s）+CO₂（g）?MnO（s）+CO（g）　K_p（Ⅱ）
  Ⅲ.Mn₃C（s）+CO₂（g）?3Mn（s）+2CO（g）　K_p（Ⅲ）
  ①△H＞0的反應(yīng)是

   

  （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
  ②1200K時(shí)，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn₃C（s）和0.4molCO₂，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L，則0～5min內(nèi)v（CO₂）=

   

  。
  ③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO₂（g），只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是

   

  （填字母）。
  A.容器的體積不再改變
  B.固體的質(zhì)量不再改變
  C.氣體的總質(zhì)量不再改變
  ④向恒容密閉容器中加入Mn₃C并充入0.1molCO₂，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；A點(diǎn)對應(yīng)溫度下K_p（Ⅲ）=

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析