反應熱的數(shù)值可以通過理論計算得出,也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.50mol?L-1的硫酸溶液進行中和反應的反應熱的測定。
(1)若實驗中需要使用250 mL NaOH溶液,則在配制時應稱量NaOH固體 5.05.0g。
(2)從實驗裝置上看,還缺少 玻璃攪拌器玻璃攪拌器,裝置中隔熱層的作用是 減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反應測定中和反應的反應熱的實驗裝置如圖所示。
(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗次數(shù) |
起始溫度t1/℃ |
最高溫度t2/℃ |
||
硫酸溶液 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.5 |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.5 |
3 | 26.0 | 26.2 | 26.1 | 32 |
60.2kJ/mol
60.2kJ/mol
(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。若用30mL1mol/L醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得反應后的ΔH 偏大
偏大
(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。②上述實驗結(jié)果與理論值(-57.3kJ?mol-1)有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是
ACD
ACD
(填序號)。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.用溫度計測量最高溫度時俯視讀數(shù)
C.用溫度計測定過NaOH溶液的起始溫度后,直接測定硫酸溶液的溫度
D.把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中
【答案】5.0;玻璃攪拌器;減少實驗過程中的熱量損失;60.2kJ/mol;偏大;ACD
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:4難度:0.7
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