甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料.利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂＜0
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃＞0
回答下列問題：
（1）圖1中能正確反映反應(yīng)①平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

a

a

（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是

反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

。

（2）合成氣的組成

n

（

H

2

）

n

（

CO

+

C

O

2

）

=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而

減小

減小

（填“增大”或“減小”）。圖2中的壓強(qiáng)由大到小排序?yàn)?

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

。
（3）一定溫度下，以Ni/Ce為催化劑，在某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g），已知CO₂、CO的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）有如圖關(guān)系：

v（CO₂）=k₁?P（CO₂），v（CO）=k₂?P²（CO），一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)）的關(guān)系是K_p=

2

k

2

k

1

2

k

2

k

1

；v（CO₂）、v（CO）與溫度關(guān)系如圖3所示，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

T_C

T_C

（填T_A、T_B或T_C）。
（4）用NaOH濃溶液吸收CO₂，得到Na₂CO₃溶液，已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，向VmL0.001mol/LNa₂CO₃溶液中加入等體積CaCl₂溶液，欲使

CO

2

-

3

沉淀完全，則起始CaCl₂物質(zhì)的量濃度至少為

5.6×10^-4mol/L

5.6×10^-4mol/L

（當(dāng)離子濃度小于10^-5mol/L可認(rèn)為沉淀完全）。