2021-2022學(xué)年四川省成都實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二（下）第一次段考化學(xué)試卷

一、單選題（本題共20小題，共40分。每小題2分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，該元素在周期表中的位置和區(qū)是（　?。?/h2>

  A．第三周期ⅥB族；p區(qū)	B．第三周期ⅢB族；ds區(qū)
  C．第四周期ⅥB族；d區(qū)	D．第四周期ⅢB族；f區(qū)
  組卷：68引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高

  B．Ba（OH）2晶體不導(dǎo)電，但熔化后可以導(dǎo)電

  C．干冰屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

  D．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．冰晶體中每個(gè)水分子周?chē)尚纬伤膫€(gè)氫鍵，表示為（H-O…H）

  B．H2O和 C l O - 2 中的中心原子雜化方式相同

  C．SiO2的鍵長(zhǎng)大于CO2的鍵長(zhǎng)，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高

  D．石墨可以導(dǎo)電與石墨層狀結(jié)構(gòu)之間存在范德華力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．元素“氦、銣、銫”等是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的

  B．鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布

  C．鑒別晶體最可靠的方法是利用各向異性

  D．鈉元素的第二電離能大于鎂元素的第二電離能
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 5．反應(yīng)2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O可用于制備N(xiāo)₂H₄，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4可與HCl反應(yīng)與NH3類(lèi)似

  B．NaCl的電子式為

  C．NaClO既含離子鍵又含非極性鍵

  D．NaClO中Cl原子采取sp2雜化
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列敘述中正確的有（　　）

  A．運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO32-離子的空間構(gòu)型為三角錐型

  B．具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同

  C．NCl3中N-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4中C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)短

  D．日常生活中的焰火、LED燈與原子核外電子躍遷釋放能量無(wú)關(guān)
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．同一周期的元素中，第ⅦA族元素的第一電離能最大

  B．已知第117號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是7，則該元素位于第七周期第ⅦA族

  C．電負(fù)性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的一定為金屬元素

  D．基態(tài)Mg原子失去第一個(gè)電子吸收的能量大于失去第二個(gè)電子吸收的能量
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 8．CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．-CH3與-NH2連接形成的化合物中，碳原子采取sp3雜化

  B．CH3-與NH3、H3O+的立體構(gòu)型均為正四面體形

  C．CH3+中的碳原子采取sp3雜化，所有原子不都共面

  D．CH3+與OH-形成的化合物中含有離子鍵
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共6題，共60分）

• 25．根據(jù)有關(guān)化學(xué)原理回答下列問(wèn)題：
  （1）某溫度下，NH₃?H₂O和CH₃COOH的電離常數(shù)數(shù)值相等，物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH溶液和氨水混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（

  NH

  +

  4

  ），則所加入CH₃COOH溶液的體積

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）氨水的體積。
  （2）常溫下，取0.2mol?L^-1HCl溶液與0.2mol?L^-1MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5。寫(xiě)出MOH的電離方程式

   

  ，并寫(xiě)出所得溶液中離子濃度大小關(guān)系

   

  。
  （3）含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3mol?L^-1的Cr₂

  O

  2

  -

  2

  。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如圖處理：
  
  ①綠礬為FeSO₄?7H₂O，反應(yīng)（Ⅰ）中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  與FeSO₄?7H₂O的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ②常溫下若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7mol?L^-1，則處理后的廢水的pH=

   

  （K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 26．甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料.利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
  ②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂＜0
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃＞0
  回答下列問(wèn)題：
  （1）圖1中能正確反映反應(yīng)①平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

   

  （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是

   

  。
  
  （2）合成氣的組成

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  =2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而

   

  （填“增大”或“減小”）。圖2中的壓強(qiáng)由大到小排序?yàn)?

   

  。
  （3）一定溫度下，以Ni/Ce為催化劑，在某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g），已知CO₂、CO的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）有如圖關(guān)系：
  
  v（CO₂）=k₁?P（CO₂），v（CO）=k₂?P²（CO），一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)）的關(guān)系是K_p=

   

  ；v（CO₂）、v（CO）與溫度關(guān)系如圖3所示，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填T_A、T_B或T_C）。
  （4）用NaOH濃溶液吸收CO₂，得到Na₂CO₃溶液，已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，向VmL0.001mol/LNa₂CO₃溶液中加入等體積CaCl₂溶液，欲使

  CO

  2

  -

  3

  沉淀完全，則起始CaCl₂物質(zhì)的量濃度至少為

   

  （當(dāng)離子濃度小于10^-5mol/L可認(rèn)為沉淀完全）。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析