H2S是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有H2S，會造成嚴重的環(huán)境污染；未脫除H2S的煤氣，運輸過程中還會腐蝕管道。
（1）電化學溶解—沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，其工藝原理如圖所示。
已知：Zn與強酸、強堿都能反應生成H2；Zn（Ⅱ）在過量的強堿溶液中以[Zn（OH）4]2-形式存在。
①鋅棒連接直流電源的 正極正極（填“正極”或“負極”）。
②反應器中反應的離子方程式為 H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-。
③電解槽中，沒接通電源時已經(jīng)有H2產(chǎn)生，用離子方程式解釋原因：Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑。
（2）常用碘量法測定煤氣中H2S的含量，其實驗過程如下：
i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡合液的洗氣?中，將其中的H2S全部轉化為ZnS沉淀，過濾；
ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL0.1mol/L碘標準液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動碘量瓶至瓶內(nèi)濾紙搖碎，置于暗處反應10min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I2═ZnI2+S）
iii.用0.1mol/LNa2S2O3標準液滴定，待溶溶呈淡黃色時，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①i中，將煤氣中的H2S轉化為ZnS的目的是 富集、提純煤氣中的H2S富集、提純煤氣中的H2S。
②滴定終點的現(xiàn)象是 溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色。
③若消耗Na2S2O3標準液的體積為20mL，則煤氣中H2S的含量為 1.71.7mg/L。
【答案】正極；H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-；Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑；富集、提純煤氣中的H2S；溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色；1.7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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