2022-2023學年遼寧省沈陽120中高二（上）第一次質(zhì)檢化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）

• 1．生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

  B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

  C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

  D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
  組卷：117引用：8難度：0.9

  解析

• 2．能正確表示下列變化的離子方程式是（　　）

  A．用銀作電極電解稀鹽酸：2Ag+2H++2Cl- 電解 H2↑+2AgCl

  B．在水溶液中NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  C．方鉛礦（PbS）遇CuSO4溶液生成銅藍（CuS）：Cu2+（aq）+PbS（s）═CuS（s）+Pb2+（aq）

  D．泡沫滅火器原理：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
  組卷：47引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　　）

  A．pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低

  B．pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合：c（OH-）≤c（H+）

  C．pH相等的三種溶液：a.CH3COONa；b.NaHCO3；c.NaOH，則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c＜b＜a

  D．pH=4、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
  組卷：133引用：3難度：0.7

  解析

• 4．科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．過程Ⅰ得到的Li3N中N元素-3價

  B．過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑

  C．過程Ⅲ涉及的反應為4OH--4e-═O2↑+2H2O

  D．過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 5．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　?。?br />

  A．圖1是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．圖2可驗證鐵的吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-═Fe2+

  C．圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅

  D．裝置④中鋼閘門應與外接電源的負極相連被保護，該方法叫做犧牲陽極法
  組卷：77引用：6難度：0.6

  解析

• 6．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3；可加入氨水調(diào)節(jié)溶液至適當pH

  B．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

  C．電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02×1022

  D．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，會造成測定結(jié)果偏低
  組卷：20引用：2難度：0.6

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二、（非選擇題，本題包括4小題，共55分）

• 18．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如圖：
  
  （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的

   

  吸收。
  A．氨水
  B．稀HNO₃
  C．濃H₂SO₄
  D．NaOH溶液
  （2）為檢驗熔渣中含有的Fe³⁺，用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加2滴硫氰化鉀溶液，反應的現(xiàn)象為：

   

  ，反應的離子方程式為：

   

  。
  （3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為

   

  。
  （4）若如圖為粗銅的電解精煉。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極

   

  （填圖中的字母）；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為

   

  。
  （5）若圖中c、d均為惰性電極，溶液體積為100mL，當c、d兩極生成的氣體均為448mL時，溶液中的H⁺物質(zhì)的量濃度為

   

  （反應過程中溶液體積變化忽略不計），如果需將溶液恢復至原來的濃度，需加入的試劑為：

   

  。
  
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 19．H₂S是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有H₂S，會造成嚴重的環(huán)境污染；未脫除H₂S的煤氣，運輸過程中還會腐蝕管道。
  （1）電化學溶解—沉淀法是一種回收利用H₂S的新方法，其工藝原理如圖所示。
  
  已知：Zn與強酸、強堿都能反應生成H₂；Zn（Ⅱ）在過量的強堿溶液中以[Zn（OH）₄]^2-形式存在。
  ①鋅棒連接直流電源的

   

  （填“正極”或“負極”）。
  ②反應器中反應的離子方程式為

   

  。
  ③電解槽中，沒接通電源時已經(jīng)有H₂產(chǎn)生，用離子方程式解釋原因：

   

  。
  （2）常用碘量法測定煤氣中H₂S的含量，其實驗過程如下：
  i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡合液的洗氣?中，將其中的H₂S全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過濾；
  ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL0.1mol/L碘標準液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動碘量瓶至瓶內(nèi)濾紙搖碎，置于暗處反應10min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I₂═ZnI₂+S）
  iii.用0.1mol/LNa₂S₂O₃標準液滴定，待溶溶呈淡黃色時，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
  ①i中，將煤氣中的H₂S轉(zhuǎn)化為ZnS的目的是

   

  。
  ②滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  ③若消耗Na₂S₂O₃標準液的體積為20mL，則煤氣中H₂S的含量為

   

  mg/L。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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