Ⅰ.工業(yè)上用丙烯與Cl₂加成制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯，反應(yīng)原理為：
①CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）ΔH₁=-134kJ?mol^-1
②CH₂═CHCH₃（g）+Cl₂（g）?CH₂═CHCH₃Cl（g）+HCl（g）ΔH₂=-102kJ?mol^-1
（1）已知CH₂═CHCH₂Cl（g）+HCl（g）?CH₂ClCHClCH₃（g）的活化能E_a（逆）為164kJ?mol^-1，則該反應(yīng)的E_a（正）活化能為

132

132

kJ?mol^-1。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH₂=CHCH₃（g）和Cl₂（g），在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min	0	60	120	180	240	300	360
壓強(qiáng)/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即v=

Δ

p

Δ

t

，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH₂ClCHClCH₃）=

0.08

0.08

kPa?min^-1（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。
Ⅱ.丙烯的制備方法
方法一：丙烷無(wú)氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH=+124kJ?mol^-1。
（3）①某溫度下，在剛性容器中充入C₃H₈，起始?jí)簭?qiáng)為10kPa,平衡時(shí)總壓為14kPa,C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

。用平衡分壓代替平衡濃度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

2.67

2.67

kPa。
②總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C₃H₈和C₃H₆的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示：

10kPa時(shí)，C₃H₈和C₃H₆的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是

Z

Z

、

Y

Y

。
方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成CO、CO₂等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)如下：C₃H₈（g）+

1

2

O₂（g）═C₃H₆（g）+H₂O（g）ΔH=-118kJ?mol^-1。在催化劑作用下C₃H₈的轉(zhuǎn)化率和C₃H₆的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

（4）①圖中C₃H₈的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

溫度升高，反應(yīng)速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）

溫度升高，反應(yīng)速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）

。
②575℃時(shí)，C₃H₆的選擇性為

50%

50%

。（C₃H₆的選擇性=

C

3

H

6

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

3

H

8

的物質(zhì)的量

×100%）