根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)分析下面的能量變化圖,則C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)為 吸熱吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的能量變化相同的是 CDCD(填標(biāo)號).
A.稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)
B.點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵欣^續(xù)燃燒
C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
(2)斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則生成2molNH3放出的熱量為 9292kJ.
(3)在溫度不變的條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).
①恒容條件下,O2的濃度在2min內(nèi)由0.4mol?L-1變成0.1mol?L-1,則由SO2表示的這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率為 0.30.3mol?L-1?min-1.
②若壓縮氣體體積以增大壓強(qiáng),則該反應(yīng)的反應(yīng)速率將 加快加快(填“加快”、“減慢”或“不變”).
(4)一定溫度下,在容積為1.0L的恒容密閉容器中放入0.10molPCl5(g),在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
25~30
25~30
(填“4~8”、“16~20”、“20~25”或“25~30”)h.②下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
C
C
(填標(biāo)號).A.c(PCl5):c(PCl3):c(Cl2)=1:1:1
B.v(PCl5)=v(PCl3)
C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
D.混合氣體的密度不再變化
③結(jié)合上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,說明在恒溫恒容條件下反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大的原因:
反應(yīng)總物質(zhì)的量增大
反應(yīng)總物質(zhì)的量增大
.④用總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率,則α(PCl5)=
94.1%
94.1%
(保留三位有效數(shù)字).【答案】吸熱;CD;92;0.3;加快;25~30;C;反應(yīng)總物質(zhì)的量增大;94.1%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:81引用:4難度:0.5
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