中國近代化學(xué)啟蒙者徐壽首次把“Nitrogen”譯成中文時曾寫成“淡氣”，意指它“沖淡”了空氣中的氧氣。含氮化合物種類繁多，用途廣泛，根據(jù)信息回答下列問題。
（1）GaN是第三代半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ga的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，GaN晶體為共價鍵空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點1700℃，晶體類型為 共價晶體共價晶體。
（2）硫酸四氨合鉑[Pt（NH3）4]SO4在工業(yè)上用于鍍鉑，Pt的配位數(shù)為 44，其陰離子的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
（3）氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色離子，離子中C的雜化類型是 sp2sp2。O的第二電離能比N第二電離能更大，解釋其原因是 O失去1個電子后p能級變?yōu)榘氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài)，比N失去1個電子后的結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，因此O的第二電離能比N第二電離能更大O失去1個電子后p能級變?yōu)榘氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài)，比N失去1個電子后的結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，因此O的第二電離能比N第二電離能更大。
（4）常溫下，三甲胺[N（CH3）3]氣體常用作天然氣的警報劑。N（CH3）3與其同分異構(gòu)體CH3CH2CH2NH2相比較，熔點較高的是 [N（CH3）3]與其同分異構(gòu)體CH3CH2CH2NH2都屬于分子晶體，[N（CH3）3]的分子之間只存在分子間作用力，而CH3CH2CH2NH2分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高[N（CH3）3]與其同分異構(gòu)體CH3CH2CH2NH2都屬于分子晶體，[N（CH3）3]的分子之間只存在分子間作用力，而CH3CH2CH2NH2分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高。N（CH3）3易與H+形成三甲胺正離子，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵屬于 BDBD。
A．氫鍵
B．極性鍵
C．π鍵
D．配位鍵
（5）某鐵氮化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①若以氮原子為晶胞頂點，則鐵原子在晶胞中的位置為 棱心和體心棱心和體心。
②若晶胞中距離最近的兩個鐵原子距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 238NA（2a×10-10）3238NA（2a×10-10）3g?cm-3（列出計算式即可）。
238
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
238
N
A
（
2
a
×
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3
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；共價晶體；4；正四面體；sp2；O失去1個電子后p能級變?yōu)榘氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài)，比N失去1個電子后的結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，因此O的第二電離能比N第二電離能更大；[N（CH3）3]與其同分異構(gòu)體CH3CH2CH2NH2都屬于分子晶體，[N（CH3）3]的分子之間只存在分子間作用力，而CH3CH2CH2NH2分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高；BD；棱心和體心；
238
N
A
（
2
a
×
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）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/29 0:0:8組卷：18引用：2難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5