當前位置： 2021年陜西省榆林市高考化學三模試卷> 試題詳情

硼及其化合物廣泛應用于開發(fā)新型儲氫材料、超導材料、復合材料等高新材料領域?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氨硼烷（NH₃BH₃）是一種新型儲氫材料，其分子中與N原子相連的H呈正電性（H^δ+），與B原子相連的H呈負電性（H^δ-），結(jié)構(gòu)式如圖1。

氨硼烷分子所含元素中第一電離能最小的元素是
B
B
（填元素符號，下同），電負性最大的元素為
N
N
，分子內(nèi)存在的作用力有
共價鍵和配位鍵
共價鍵和配位鍵
。
（2）Ti（BH₄）₃是一種復合材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得。
①基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為
[Ar]3d²4s²
[Ar]3d²4s²
。
②LiBH₄由Li⁺和
BH
-
4
構(gòu)成，其中
BH
-
4
的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
。
（3）硼酸（H₃BO₃）是一種結(jié)構(gòu)為片層狀的白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連（如圖2），H₃BO₃分子中B的雜化軌道類型為
sp²雜化
sp²雜化
，0.6mol H₃BO₃晶體中有
1.8
1.8
mol氫鍵。
（4）硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3：
①該晶體中
BH
-
4
的配位數(shù)為
8
8
。
②設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則硼氫化鈉晶體的密度為ρ=
76
a
3
×
N
A
×10²¹
76
a
3
×
N
A
×10²¹
（用含a、N_A的最簡式子表示）g?cm^-3。

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】B；N；共價鍵和配位鍵；[Ar]3d²4s²；正四面體形；sp²雜化；1.8；8；

×10²¹

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：4難度：0.6

相似題

1．堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請回答：
（1）基態(tài)K原子核外有

種不同的電子運動狀態(tài)。
（2）鹵化物CsICl₂受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點比Y高的原因：

。
（3）已知RbH₂PO₂是次磷酸的正鹽，H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式為

，其中P采取

雜化方式。
（4）Al、B、H電負性分別為1.5、2.0、2.1，簡要說明LiAlH₄還原性比NaBH₄強的原因：

。
（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO₄，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個正八面體和4個正四面體。電池充電時，LiFePO₄脫出部分Li⁺形成Li_（1-x）FePO₄，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li_（1-x）FePO₄晶胞中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

。
發(fā)布：2024/11/6 12:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
解析
2．據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C₁含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

。
（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）。
（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

。
（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

。
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是

，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為

。
（7）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為d g?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：33引用：2難度：0.4
解析
3．據(jù)《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑，在室溫條件下以H₂O₂為氧化劑直接將CH₄氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號）
（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH₄分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力

（“減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒子之間作用力類型是

（5）常溫下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是

；
②CH₄和HCHO比較，鍵角較大的是

，主要原因是

（6）鈷晶胞和白銅（銅鎳合金）晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為

；
②已知白銅晶胞的密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
解析

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