家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)，某同學進行了以下實驗取40g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀）
| 實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | 實驗四 | |
| 食用堿的質量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 加入CaCl2溶液的質量 | 20g | 40g | 60g | 80g |
| 生成沉淀的質量 | 3g | m | 8g | 8g |
（1）m=
6
6
g。（2）40g該食用堿與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為
32
32
g。（3）該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，答案精確到0.1%）
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】6；32
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1135引用：13難度：0.1
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3