回答下列問題：
（1）某二價(jià)金屬離子有9個(gè)價(jià)電子，價(jià)電子的能級為3d。該元素位于周期表中的第四周期、第

IB

IB

族。
（2）在氰酸鉀（KOCN）的組成元素中，第一電離能最大的是

N

N

（填元素符號、下同）、電負(fù)性最小的是

K

K

；其中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是

直線形

直線形

，C的雜化方式為

sp

sp

。
（3）乙二胺能與Mg²⁺離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子：其[Mg（C₂H₈N₂）₂]²⁺結(jié)構(gòu)如圖1所示。則該環(huán)狀離子中鎂離子的配位數(shù)為

4

4

。
（4）已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，立方硫化鋅（M=97g/mol）晶胞如圖2所示。其晶胞棱長為δpm、則其密度為

4

×

97

N

A

×

（

δ

×

1

0

-

10

）

3

4

×

97

N

A

×

（

δ

×

1

0

-

10

）

3

g/cm³（用含δ的代數(shù)式表示）；其中頂點(diǎn)位置a的S^2-離子與其相鄰位置b的Zn²⁺離子之間的距離為

3

4

δ

3

4

δ

pm（用含δ的代數(shù)式表示）。a位置的S^2-離子和b位置的Zn²⁺離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為

（0，0，0）

（0，0，0）

、

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

。（已知：1m=10²cm=10¹²pm）