甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1=-116kJ?mol-1?
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是 cc。
a.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強
d.使用高效催化劑
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（選填吸熱、放熱），平衡常數(shù)表達(dá)式K=c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
。a.容器中壓強不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v正（H2）=v逆（H2O）
d.c（CO2）=c（CO）
③830℃時，若起始時加入CO2、H2均為0.05mol,該溫度下達(dá)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
，若再加入0.02molH2和0.01molH2O則平衡的移動方向是 正向或者向右移動
正向或者向右移動
。【答案】c；吸熱；；bc；50%；正向或者向右移動
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/12 4:0:3組卷：15引用：1難度：0.6
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3．對于反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
比較A、B處反應(yīng)速率大小：vA（填“大于”“小于”或“等于”）vB。
反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算A處的=v正v逆。（保留1位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.6
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